El contenido de la química analítica
Enviado por romersin • 12 de Septiembre de 2013 • Tutorial • 4.092 Palabras (17 Páginas) • 246 Visitas
PREPARACIÓN Y ESTANDARIZACIÓN
DE SOLUCIONES
I. OBJETIVOS
- Preparar soluciones a partir de soluto líquido y soluto solido.
- Valorar o determinar la concentración verdadera.
II. FUNDAMENTO TEÓRICO
Una solución es una mezcla homogénea de dos o mas sustancias. La sustancia disuelta se denomina soluto y está presente generalmente en pequeña cantidad en pequeña cantidad en comparación con la sustancia donde se disuelve denominada solvente. en cualquier discusión de soluciones, el primer requisito consiste en poder especificar sus composiciones, esto es, las cantidades relativas de los diversos componentes.
La concentración de una solución expresa la relación de la cantidad de soluto a la cantidad de solvente.
Las soluciones poseen una serie de propiedades que las caracterizan:
|1. |Su composición química es variable. |
|2. |Las propiedades químicas de los componentes de una solución no se alteran. |
|3. |Las propiedades físicas de la solución son diferentes a las del solvente puro: la adición de un soluto |
| |a un solvente aumenta su punto de ebullición y disminuye su punto de congelación; la adición de un |
| |soluto a un solvente disminuye la presión de vapor de éste.
|
• PRINCIPALES CLASES DE SOLUCIONES
|SOLUCIÓN |DISOLVENTE |SOLUTO |EJEMPLOS |
|Gaseosa |Gas |Gas |Aire |
|Liquida |Liquido |Liquido |Alcohol en agua |
|Liquida |Liquido |Gas |O2 en H2O |
|Liquida |Liquido |Sólido |NaCl en H2O |
• SOLUBILIDAD
La solubilidad es la cantidad máxima de un soluto que puede disolverse en una cantidad dada de solvente a una determinada temperatura.
Factores que afectan la solubilidad:
Los factores que afectan la solubilidad son:
a) Superficie de contacto: La interacción soluto-solvente aumenta cuando hay mayor superficie de contacto y el cuerpo se disuelve con más rapidez ( pulverizando el soluto).
b) Agitación: Al agitar la solución se van separando las capas de disolución que se forman del soluto y nuevas moléculas del solvente continúan la disolución
c) Temperatura: Al aument6ar la temperatura se favorece el movimiento de las moléculas y hace que la energía de las partículas del sólido sea alta y puedan abandonar su superficie disolviéndose.
d) Presión: Esta influye en la solubilidad de gases y es directamente proporcional
• MODO DE EXPRESAR LAS CONCENTRACIONES
La concentración de las soluciones es
la cantidad de soluto contenido en una cantidad determinada de solvente o solución. Los términos diluida o concentrada expresan concentraciones relativas. Para expresar con exactitud la concentración de las soluciones se usan sistemas como los siguientes:
a) Porcentaje peso a peso (% P/P): indica el peso de soluto por cada 100 unidades de peso de la solución.
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b) Porcentaje volumen a volumen (% V/V): se refiere al volumen de soluto por cada 100 unidades de volumen de la solución.
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c) Porcentaje peso a volumen (% P/V): indica el número de gramos de soluto que hay en cada 100 ml de solución.
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d) Fracción molar (Xi): se define como la relación entre las moles de un componente y las moles totales presentes en la solución.
Xsto + Xste = 1
e) Molaridad (M): Es el número de moles de soluto contenido en un litro de solución. Una solución 3 molar (3 M) es aquella que contiene tres moles de soluto por litro de solución.
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III. MATERIALES
➢ Bureta
➢ Soporte universal
➢ Matraz
➢ Fiola
➢ Fenolftaleína
➢ Acido clorhídrico
➢ Acido sulfúrico
➢ Hidróxido de sodio
➢ Hidróxido de potasio
➢ Anaranjado de metilo
IV. PROCEDIMIENTO
A. PREPARACION DE SOLUCIONES
A1: SOLUCIÓN DE HCL
A2: SOLUCIÓN DE H2SO4
A3: SOLUCIÓN DE KOH
A4: SOLUCION DE
NAOH
- A1: SOLUCION DE HCl
Medir 1.5 ml de HCl concentrado (37% de pureza y densidad 1.18); viertir este acido en una fiola de 100 ml y enseguida agregar agua destilada hasta la línea de aforo, tapar y agitar, luego guardar en un recipiente.
- A2: SOLUCION DE H2SO4
Medir 1 ml de H2SO4 concentrado (97% de pureza y densidad 1.84g/ml) coloque el acido en una fiola de 100 ml y enseguida completar con agua destilada hasta la línea de aforo, tapar y agitar. Luego guardar en un recipiente.
- A3: SOLUCIÓN DE KOH
En un pequeño vaso pesar 0.5g KOH, una vez pesado esta cantidad disolver con aproximadamente 50 ml de agua destilada, vierta a una fiola de 100ml y luego enjuagar el vaso y volver a echarlo en la fiola, por ultimo completar con agua destilada hasta la línea de aforo, tapar, agitar y guardar en un recipiente.
- A4: SOLUCIÓN DE NAOH
Pesar 0,5g de NaOH, colóquelos en un vaso pequeño de 50 ml y enseguida agregar agua destilada para disolver, vierta esta solución en una fiola de 100ml y con otra porción de agua lavar el vaso y echar a la fiola. Completar hasta la línea de aforo. Guardar la solución en un recipiente.
B. ESTANDARIZACIONES
- B1: ESTANDARIZACION DEL HCl
En un matraz pesar 50 miligramos de carbonato de sodio, disolver con 50 a 70 ml de agua
destilada agregar 1 a 2 gotas de anaranjado de metilo.
Titular la solución, para ello proceda lo siguiente:
El acido preparado colóquela en la bureta, enseguida hacer caer la solución por goteo, mantenerlo este matraz con agitación constante, para la adición del acido cuando aparezca un color naranja en el matraz, anotar el volumen del acido gastado, repetir 3 veces, luego sacar un promedio. Con estos datos hallar la normalidad verdadera del acido.
B2: ESTANDARIZACION DEL NaOH
En una bureta colocar la solución del NaOH preparado anteriormente. En un matraz colocar aproximadamente 5ml de HCl estandarizada, agregar de 1 a 2 gotas fenolftaleína.
Proceder a titular la solución con el NaOH de la bureta, mantener en una agitación constante hasta la aparición de un color rosada violeta. Anotar el volumen de NaOH gastado (este volumen es el gasto practico).
Hallar la NNaOH
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