El enlace químico

El enlace químico

• ¿Cómo se mantienen unidos los átomos en una molécula?

• ¿Porqué el CO2 y el H2O tienen diferentes formas?

El enlace químico 

Temario

1. Definición de enlace

2. Estructuras de Lewis

- Resonancia

- Excepciones a la regla del octeto

3. Tipos de enlaces

- Enlace iónico

- Enlace covalente

4. Geometría de las moléculas 5. Longitud y energía de enlace 6. Interacciones intermoleculares

1.- Definición de enlace químico 

[pic 1][pic 2]

INTERACCIÓN ENTRE ÁTOMOS A TRAVÉS DE SUS ELECTRONES DE VALENCIA

1.- Electrones de valencia 

Electrones que se encuentran en los últimos niveles[pic 3]

1.- Electrones de valencia 

Grupo 1 2 3 4 5 6 7 8 e- Valencia 1 2 3 4 5 6 7 8 Valencia 1 2 3 4 3 2 1 0

Lewis Li · · Be ·

·

· B ·

·

· C · ·

·

: N · ·

·

: O : ·

· ·

: F : ·

· ·

: Ne : · ·

2s22p1 2s22p2 2s22p3 2s22p4 2s22p5 2s22p 2s 2s2 6 1

• Para los grupos 1A-4A (Li - C), Nº de electrones  [pic 4]

que forman enlaces = número del grupo

• Para los grupos 5A-7A (N - F), Nº de electrones  [pic 5]

que forman enlaces = 8 - número del grupo

2.- Símbolos de Lewis G. N. Lewis  

1875 - 1946 [pic 6]

Si•••• 

Al

••

••

•Ar••••

•• Se ••• •

I •

•

••

•

•

•

•

H Cl•••• 

•• 

••

H Cl•••• ••

2 .- La regla del octeto 

Los elementos que forman un compuesto tienden  a la configuración de un gas noble, es decir a  rodearse de ocho electrones

Excepciones H y He

2.- Representación de las estructuras de  Lewis

a) Identificar de los átomos centrales y  terminales.

H

C

H

• El átomo de hidrógeno es siempre  H

terminal.

H

C H

O

H

• Los átomos centrales son generalmente  los de menor electronegatividad. • El átomo de carbono es siempre central.

2.- Representación de las estructuras de  Lewis

b) Determinar del número total de electrones de  valencia

c) Dibujar la estructura

d) Agregar los electrones hasta completar el octeto  en cada elemento

Ejemplo 1 

Escribir la estructura de Lewis del Amonio, NH3 

Paso 1: Identificar el átomo central N

Paso 2: Contar el número total de e- de valencia:  H = 1 y N = 5

Total = (3 x 1) + 5 = 8 electrones

H H

Paso 3: Dibujar la estructura posible Paso 4: Agregar los e-faltantes

N

H

H••H N

H

Electronegatividad

[pic 7]

Ejemplo 2:  

Escribir la estructura de Lewis del Ión sulfito, SO32- Paso 1: Identificar el átomo central S

Paso 2: Contar el número total de e- de valencia:  S = 6 3 x O = 3 x 6 = 18

Carga negativa = 2

TOTAL = 6 + 18 + 2 = 26 e

Paso 3: Dibujar la estructura posible

O

O O S

Ejemplo 2: 

Paso 4: Agregar los e-faltantes ••

O

••••

••

••

••O O S

••

•• •• ••

Ejemplo 3:  

Escribir la estructura de Lewis del CO2 

Paso 1: Identificar el átomo central C

Paso 2: Contar el número total de e- de valencia:  C = 4 2 x O = 2 x 6 = 16

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