El nitrato amónico se obtiene por neutralización de ácido nítrico con amoníaco tras la evaporación del agua:

Proyecto Final

Eugenio Valencia Herrera

Química

Instituto IACC

02 de abril de 2017

Desarrollo

1.- Compuesto Inorgánico.

El nitrato amónico se obtiene por neutralización de ácido nítrico con amoníaco tras la evaporación del agua:

NH3 + HNO3 -> (NH4)(NO3) Nitrato de Amonio 

2.- Proceso Industrial.

Se trata de un compuesto incoloro e higroscópico, altamente soluble en el agua.

- Fórmula: NH4NO3 [pic 1]

- Masa molecular: 80,04 g/mol

- Punto de fusión: 169,6 ºC

- Punto de ebullición: 210 ºC (descomposición)

- Densidad: 1,72 g/ml

- Nº CAS: 6484 - 52 -2

- LD50: 2.217 mg/kg (rata)

El Nitrato de Amonio es un compuesto el cual se produce a partir del amoniaco y el ácido nítrico, además existe otro proceso de creación para este compuesto basado en la fusión del nitrato de calcio tetra hidratado con amoniaco y dióxido de carbono  el cual generalmente utilizado en forma industrial.

Este producto es principalmente utilizado como fertilizante a nivel industrial debido a sus altos contenidos de nitrógeno el cual es utilizado directamente por los vegetales y microorganismos presentes en la tierra lo que permite una fertilización optima del suelo, este compuesto al ser altamente soluble al agua tiene la garantía de que con el primer riego sus componentes son absorbidos de forma más directa por las raíces de las plantas debido a que se incorpora muy rápido a la tierra, por otra parte es el fertilizante de mayor uso debido a que no es susceptible a la volatilidad debido a que su presentación es en gránulos los cuales se mantienen en el lugar donde fueron depositados.

3.-   Reacción Química.

La reacción química del  nitrato de amonio es la reacción química endotérmica la cual produce una elevación de la temperatura de la tierra lo que conlleva a la generación de una mayor cantidad de microorganismos los que permiten una mejor y mayor fertilización de las plantas.

Esta reacción química produce además una mejor producción de clorofila en las plantas verdes debido a la absorción directa del nitrato por las plantas mientras que el amonio es absorbido por los microorganismos presentes en el suelo.

[pic 2]

4.-  la Importancia de la estequiometria

En química, la estequiometria es el cálculo óptimo de las relaciones cuantitativas entre los reactivos y productos que se van a atizar en el transcurso de una reacción química, estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica de los elementos a utilizar.

Las Bases de la estequiometria son definidas por razones económicas de optimización de los procesos químicos y la producción de sustancias químicas ya que estas se deben realizar con el menor desperdicio posible en producto y de costos asociados lo que se conoce como "optimización de procesos". Cuando se tiene una reacción química, el encargado de la producción se esmera en generar la mayor cantidad de producto que pueda formarse a partir de las cantidades establecidas de reactivos con los cuales va a trabajar esto también es importante en la industria y sus procesos productivos.

En una reacción química siempre se conserva la masa resultante de la función de los elementos por lo que de ahí que una cantidad específica de reactivos al reaccionar, formará productos cuya masa será igual a la de los reactivos.

Es por esto la importancia y la relación que guardan entre sí las masas de los reactivos y los productos individualmente.

Los cálculos que comprenden estas relaciones de masa se conocen como cálculos estequiométricos.

5.- Estados de oxidación.

O..-2

(NO3)..-1

N en NO3-....+5

NH4.... +1

H.... +1

N en NH4.... -3..

6.- Situaciones de riesgo

• Incendio: No combustible pero facilita la combustión de otras sustancias debido a la liberación de gases inflamables

• Explosión: Riesgo de incendio y explosión bajo aislamiento por aumento de la humedad y a elevadas temperaturas.
• Inhalación: Puede causar tos, dolor de cabeza y dolor de garganta si la inhalación es muy prolongada
• Ingestión: Puede provocar dolor abdominal, labios o uñas azuladas, piel azulada, convulsiones, diarrea, vértigo, vómitos y debilidad.
• Contacto con la piel: Puede causar enrojecimiento e irritación de la sección expuesta durante periodos prolongados de contacto
• Contacto con los ojos: Puede provocar enrojecimiento, dolor y ardor.

7.- Medias de seguridad.

• Sistema de Ventilación: El sistema de ventilación local o general es necesario para las exposiciones del manipulador debajo de los Límites de Exposición Aérea. La extracción local o central es la más recomendable ya que se pueden controlar las emisiones del contaminante en su fuente directa, impidiendo dispersión del producto en el área de trabajo general.

• Respiradores Personales: Para las condiciones de uso donde la exposición al polvo o niebla es aparente y los controles de ingeniería ya sean de ventilación central o local no son factibles, un respirador de partículas (Mascarilla) deberá ser usado para impedir el paso de partículas a las vías respiratorias, para  casos donde los niveles de exposición no son conocidos se deberá usar un respirador de aire completo con presión positiva. Los respiradores purificadores de aire no protegen a los trabajadores en atmósferas deficientes de oxígeno ya que estos no lo generan.

• Protección de la piel: Se deberán usar guantes de protección y ropa que cubra todo el cuerpo o las partes que se encuentren expuestas a la exposición constante o prolongada.

• Protección de los ojos: Se deberán utilizar gafas protectoras contra productos químicos y mantener una fuente de agua limpia para el lavado de ojos en caso de contacto con el producto y regaderas de emergencia en el área de trabajo.

• Almacenamiento: Este producto deberá ser almacenado en recipientes cerrados y herméticos, se almacenan en un lugar fresco, seco y ventilado, estos embaces o contenedores se deben proteger contra golpes y conservar separado de combustibles, de cualquier tipo u otros materiales fácilmente oxidables. (Peróxidos Orgánicos) No deberán almacenarse por encima de 54ºC (130ºF), y preferiblemente por debajo de 30ºC (86ºF).

.[pic 3]

• Imagen de Seguridad:

8.-  Conclusión.

Para el uso de Nitrato de Amonio en el área agrícola, como fertilizante se deben

tomar todas las medidas de control y seguridad para evitar daños a las personas

y el medio ambiente, utilizar señalización apropiada, E.P.P. y por sobre todo

capacitar a todos los involucrados en el manejo de este  producto respecto a las

reacciones químicas que se producen al mezclarlos y utilizarlos como

Para el uso de Nitrato de Amonio en el área agrícola, como fertilizante se deben

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