El número y la extracción de berilio

El berilio (del griego βηρυλλος berilo) o glucinio (del inglés glucinium y éste del griego γλυκυς, dulce) por el sabor de sus sales, fue descubierto por Louis Nicolas Vauquelin en 1798 en forma de óxido en el berilo. Friedrich Wöhler y A. A. Bussy de forma independiente aislaron el metal en 1828 mediante reacción de potasio con cloruro de berilio.

Es un elemento alcalinotérreo bivalente, tóxico, de color gris, duro, ligero y quebradizo. Se emplea principalmente como endurecedores aleaciones, especialmente de cobre.

El berilio se distingue del grupo 2 en mayor medida que el litio de sus homólogos.

Los dos primeros miembros del grupo II son el berilio y el magnesio los demás se clasifican en subgrupo.

Tomando en cuenta la uniformidad de las configuraciones electrónicas Be(1s22s2),los elementos del berilio al radio pueden considerarse constituyentes del grupo “principal”.

Existe una gran variación del carácter básico en el grupo; al ir descendiendo del berilio al radio se presenta un aumento de basicidad tal como sucede en el grupo I, el berilio sin embargo, es mucho menos básico que el litio, y la gran mayoría de sus compuestos son esencialmente covalentes o contener un ion hidratado [Be(H2O)4]. El elevado valor de la entalpia de atomización y la energía de ionización del átomo de berilio y la carga pequeña y en consecuencia, la elevada densidad de la carga del ion Be2+ libre, no favorece la formación de dicho ion. Además la restricción de la capa de valencia del Be al octeto de electrones excluye la formación de más de cuatro enlaces localizados 2c-2e del átomo de Be.

Propiedades del berilio

BERILIO

Numero atómico Z 4

Configuración electrónica en estado fundamental [He]2s2

Entalpia de atomización ΔH(298 K)/kJmol-1 324

Punto de fusión pf/K 1560

Punto de ebullición pe/K 3040

Entalpia de fusión estándar ΔH(pf)/kj mol-1 7.9

Primera energía de ionización EI/kJ mol-1 899.5

Radio metálico r metal/pm 112

Radio iónico rion/pm 27

Tendencias grupales

Enlaces metálicos más fuertes que los metales alcalinos.

El estado de oxidación de los metales alcalinotérreos en las formas combinadas es casi siempre 2+.

Dada su alta reactividad, estos metales no se encuentran en estado elemental

ABUNDANCIA Y EXTRACION

Se encuentra como berilo Be3 Al2[Si6O18],se encuentra en muchos minerales y las formas preciosas, incluyen esmeralda y agua marina. El que es aluminio silicato complejo de berilio. La función del mineral con fluorusilicato hace que el berilio se solubilice en agua. Después de extraerlo con agua se precipita como Be(OH)2 con un álcali el cual se transforma en oxido de berilio por el calentamiento, del oxido

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