El peso molecular

1.- Considere la molécula de H2SO4, cuyo peso molecular es: PM H2SO4 = 98 gr/mol

Calcule la cantidad de moles, átomos y molécula, como se indica en la siguiente tabla:

Gramos de H2SO4 Moles de H2SO4 Moléculas de

H2SO4 Átomos de H Átomos de S Átomos de O

13 gr

0,1325 moles

7,83 x 1022 moléculas

1,57 x 1023 at.

7,83 x 1022 at.

3,13 x 1023 at.

La masa molecular se calcula a partir de las masas atómicas (M.A.) de los elementos presentes en el compuesto, estos valores se encentras en la tabla periódica.

M.A. Hidrogeno = 1,00797 gr/mol.

M.A. Azufre = 32,064 gr/mol

M.A. Oxigeno = 15,9994 gr/mol

Masa Molecular del H2SO4

M.M = 2(1,00797 gr/mol) + 32,064 gr/mol + 4(15,9994 gr/mol)

= 98,078 gr/mol (masa molar)

Moléculas de ácido en 13gr.

El número de moléculas es el número de moles multiplicada por el número de moléculas por cada mol (constante de Avogadro).

Numero de Avogadro = 6,022 x 1023 moléculas

0.1325 mol × (6,022×〖10〗^(23 ) moleculas)/(1 mol)=7,83 × 〖10〗^22 moleculas

Moles de ácido en 13 gr.

Es el cociente entre la masa y la masa molar.

n= m/(M.M) (13 gr.)/(98.078 gr./mol)=0,1325 moles.

Átomos de Hidrogeno

7,83 × 〖10〗^22Moléculas ( (2 átomos H)/(1 molecula) )=1.57×〖10〗^23 átomos de H

Átomos de S.

7,83 × 〖10〗^22moléculas ( (1 átomos S)/(1 molecula) )=7,83 ×〖10〗^22 átomos de S

Átomos de Oxigeno.

7,83 × 〖10〗^22moléculas ( (4 átomos O)/(1 molecula) )=3.13 ×〖10〗^23 átomos de O

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