Peso Molecular

INFORME N° 1

FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS

CARRERA DE BIOQUIMICA CLINICA

Tema: Peso Molecular

Objetivo (s) :

- Determinar el peso molecular de la acetona en estado de vapor por el . . . . . . . método de dumas.

Fundamento teórico:

¿Qué es gas?

¿Qué es vapor?

Sustento gas ideal

Método de Dumas:

Dumas demostró que el peso molecular de algunos compuestos orgánicos era directamente proporcional a la densidad de vapor del compuesto, y, usando este principio, creó un método para determinar los pesos atómicos, especialmente de gases y líquidos con bajos puntos de ebullición y cuyos vapores cumplen la ley de gas ideal.

El método de Dumas es el método usual para la determinación del peso molecular en fase de vapor de los líquidos volátiles; este método determina los pesos moleculares aproximados empleando la ley de los gases ideales. Para obtener el peso molecular de un gas necesitamos la temperatura y la presión a la cual un peso de gas W ocupa el volumen V. Luego, si se expresa la ecuación anterior en función de la densidad se obtiene: ρ = PM / RT

Parte experimental:

Materiales:

-Vaso de precipitación

-Bulbo de Dumas

-Pinza de madera

-Balanza analítica

-Tapón para el bulbo

- 2 jeringas

-Termómetro

-Cocineta

Sustancias y reactivos:

-Acetona

-Agua destilada

Procedimiento:

I.

1.-Lavar el bulbo, secar y pesar el bulbo.

2.-Colocar alrededor de 2 ml de acetona y llevar a evaporación en un baño de agua.

3.-Calentar hasta evaporar, cuando no hay liquido tapar el bulbo y tomar la temperatura del agua.

4.-retiar del agua y pesar una vez frio el bulbo con el condensado.

Repetir dos veces el mismo procedimiento.

II.

1.-Enjuagar el bulbo con agua destilada.

2.-Llenar completamente el bulbo con agua destilada.

3.-Tapar y pesar.

Datos experimentales:

A ± 0.0001 A ± 0.1

# de determinaciones mv (g) T (°C)

1 0,0719 41

2 0,0590 49

3 0,0403 47,3

∑=0,0570

P = 542 mmHg

δ Th20 =0,99823 g/ml

mbulbo vacio= 56,1601

mbulbo lleno= 149,04

Cálculos:

1.-Determinacion de volumen del bulbo

δ=m/V

V=m/δ

V=(92,8799)/(0,99823 g/ml)

V=0,09304g/L

2.-Determinacion de la cetona de vapor

V= - mbulbo vacio - mpromedio

Tratamiento estadístico:

m

Análisis de los resultados:

Conclusiones.

...