Peso Molecular

Explicación

Hay sobre todo dos escalas de temperatura que se usan en el mundo: la escala Fahrenheit (usada en EEUU), y la escala Celsius (parte del Sistema Métrico, usada en casi todos los demás países)

Las dos valen para medir lo mismo (¡temperatura!), sólo con números diferentes.

• Si congelas agua, la escala Celsius marca 0°, pero la Fahrenheit marca 32°.

• Si hierves agua, la escala Celsius marca 100°, pero la Fahrenheit marca 212°.

• La diferencia entre congelar y hervir agua es 100° Celsius, pero 180° Fahrenheit.

Congelar ... o ... Hervir

Método de conversión

Mirando el diagrama vemos que:

• Las escalas empiezan con valores diferentes (32 y 0), así que tendremos que sumar o restar 32

• Las escalas suben a diferente ritmo (180 y 100), así que también necesitamos multiplicar

Y así funciona:

Para convertir de Celsius a Fahrenheit, primero multiplica por 180/100, después suma 32

Para convertir de Fahrenheit a Celsius, primero resta 32, después multiplica por 100/180

Nota: si simplificas 180/100 queda 9/5, y de la misma manera 100/180=5/9.

Así que la manera más fácil es:

Celsius a Fahrenheit (°C × 9/5) + 32 = °F

Fahrenheit a Celsius (°F - 32) x 5/9 = °C

Ejemplo 1

Convierte 26° Celsius (¡un día caluroso!) a Fahrenheit

Primero: 26° × 9/5 = 234/5 = 46.8

Después: 46.8 + 32 = 78.8° F

Ejemplo 2

Convierte 98.6° Fahrenheit (¡temperatura corporal normal!) a Celsius

Primero: 98.6° - 32 = 66.6

Después: 66.6× 5/9 = 333/9 = 37° C

Temperaturas más comunes

°C °F Descripción

100 212 El agua hierve

40 104 Un baño caliente

37 98.6 Temperatura corporal

30 86 Tiempo de playa

21 70 Temperatura en una habitación

10 50 Día fresco

0 32 Punto de congelación del agua

-18 0 Día muy frío

-40 -40 Día extremadamente frío (¡y el mismo número en las dos escalas!)

(los valores en negrita son exactos)

CONVERSION DE TEMPERATURA

ºC = (ºF - 32)x 0,555

ºF = 1,8xºC + 32

Densidad relativa - Líquidos y sólidos

Aceite de oliva 0.92 Cobalto 8.90 Hulla 1.30 Platino 21.45

Agua 1.00 Cobre 8.92 Iridio 22.42 Plomo 11.34

Alcohol etílico 0.70 Cristal 3.35 Lignito 1.20 Potasio 0.86

Aluminio 2.70 Cromo 7.14 Litio 0.53 Sal gema 2.17

Antimonio 6.71 Diamante 3.52 Magnesio 1.74 Silicio 2.40

Azufre 2.07 Estaño 7.28 Manganeso 7.20 Sodio 0.97

Benceno 0.88 Fósforo 2.20 Mercurio 13.55 Tungsteno 19.32

Bismuto 9.79 Glicerina 1.26 Níquel 8.92 Uranio 18.70

Calcio 1.54 Hielo 0.91 Oro 19.30 Vidrio 2.53

Cinc 7.14 Hierro 7.88 Plata 10.50 Yodo 4.93

________________________________________

Densidad relativa - Gases

Aire 1.00 Hidrógeno 0.07

Amoníaco 0.60 Neón 0.70

Argón 1.38 Nitrógeno 0.97

Butano 2.00 Óxido nitroso 1.53

Cloro 2.49 Monóxido de carbono 0.97

Gas carbónico 1.53 Oxígeno 1.10

Helio 0.14 Ozono 1.72

 aire = 1293 g/m3 Masa molaraire 25 °C = 28.96 g/mol

Peso molecular

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Química/Peso molecular

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El cálculo del peso molecular (en el caso de las moléculas) o peso-fórmula (en el caso de las sales) es fácil.

Tomamos la fórmula de un compuesto como el cloruro de sódio, tomamos los pesos atómicos de los elementos que lo componen y multiplicamos cada peso atómico por el subíndice que corresponde al elemento según la fórmula. Veamos, como ejemplo, el caso de la sal de mesa, cloruro de sodio (NaCl) que corresponde a un compuesto iónico, una sal. Los pesos atómicos de los elementos son: Na= 22,9898 y Cl= 35.5. Según la fórmula, tenemos un subíndice igual a 1 en ambos casos. Entonces hagamos una tabulación:

Na

Cl

Suma 58.4898 g/mol

Pero hemos citado una sustancia que contiene enlaces iónicos, de modo que en ella no existen moléculas "verdaderas", sino asociaciones tridimensionales de iones, que se reúnen según ciertas reglas eléctricas y geométricas. La representación solamente nos indica que hay un ión (Na)+ por cada ión (Cl)-, y por eso lo que se ha hallado es el peso-fórmula del material.

Intentemos con el azúcar, una molécula orgánica compuesta por 12 carbonos, 22 hidrógenos y 11 oxígenos: , y hacemos la siguiente tabulación:

C

H

O

Suma 342.0 g/mol.

Aunque hemos utilizado el término "peso molecular" debido a su uso extendido, la expresión científicamente correcta es "masa molecular". El peso es una fuerza, es decir una cantidad vectorial que posee módulo, dirección y sentido y depende del campo gravitacional en el que se encuentre inmerso. La masa, en cambio es un escalar y es independiente del campo gravitacional. Si la masa se expresa sin unidades se denomina "masa molecular relativa", mientras que si la unidad es "g/mol" recibe el nombre de "masa molar".

Masa molecular.

La masa molecular es la suma de las masas atómicas (en 'uma' o simplemente 'u') en una molécula. En algunos textos todavía se denomina como 'peso molecular' a la 'masa molecular'.

1. Para calcularla debemos saber las masas atómicas de cada uno de los elementos que intervienen en el compuesto.

2. Empezaremos por uno de los lados de la fórmula, por ejemplo el izquierdo.

3. Multiplicaremos el subíndice del elemento (cuando no existe se asume que es 1) por la masa atómica del mismo.

4. Procederemos de la misma forma con todos los elementos.

5. Sumaremos los resultados de todas las multiplicaciones y de esta forma tendremos la masa molecular expresada en unidades de masa atómica ('uma' o 'u').

Ejemplo de cálculo de masas moleculares en formato flash (puede tardar un poco en abrirse)

Otros ejemplos:

Si la fórmula tiene un paréntesis, multiplicaremos cada uno de los subíndices que se encuentren dentro del paréntesis por el número que viene como subíndice del paréntesis.

Composición porcentual a partir de la fórmula.

El porcentaje en peso de cada uno de los elementos en un compuesto siempre debe ser el mismo, independientemente de la cantidad de compuesto que tengamos; es decir, si un compuesto orgánico

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