Elaboración de determinación de azúcar a través de preparación de soluciones de azúcar conocida
Enviado por yannycf • 29 de Diciembre de 2021 • Tarea • 1.029 Palabras (5 Páginas) • 106 Visitas
[pic 1] | GUÍA PARA LAS PRÁCTICAS DE LABORATORIO, TALLER O CAMPO | DEPARTAMENTO DE CIENCIAS DE LA VIDA |
CÓDIGO: | DCVI-GS-v3-2018-001 |
DEPARTAMENTO: | Ciencias Exactas | CARRERA: | Tecnologías de la Información | ||
ASIGNATURA: | Química | PERIODO LECTIVO: | MAYO-SEP 2021 | NIVEL: | 1 |
DOCENTE: | Petronio Gavilanes | NRC: | 3005 | PRÁCTICA N°: | 3 |
LABORATORIO DONDE SE DESARROLLARÁ LA PRÁCTICA | Docencia | ||||
Nombre estudiante | Yanny Calderón Fuentes | ||||
TEMA DE LA PRÁCTICA: | Elaboración de determinación de azúcar a través de preparación de soluciones de azúcar conocida | ||||
INTRODUCCIÓN: | |||||
El uso de laboratorios es importante, pues permite a los estudiantes aprender mediante la experiencia y poner en práctica el método científico de ensayo y error. Pasar por la experiencia logra un aprendizaje significativo. El proceso de enseñanza aprendizaje se hace más activo, interesante y participativo, tanto para el alumno como para el docente. | |||||
OBJETIVOS: | |||||
| |||||
MATERIALES: | |||||
REACTIVOS:
| INSUMOS:
| ||||
EQUIPOS:
| |||||
MUESTRA: Azúcar con diferentes concentraciones V: 93.954 mL | |||||
INSTRUCCIONES: | |||||
1. Tomamos y enceramos la masa del balón en la balanza. 2. Agregamos con ayuda del plato la primera concentración de azúcar que utilizaremos, en este caso serían 10g. 3. Observamos cuántos mL equivalen dicha concentración, los cuales sería 6,3012mL en este caso. 4. Para completar la solución añadiremos agua destilada, para lo cual hallaremos la diferencia restándole 100mL al volumen de la concentración 5. Luego pesamos en la balanza la solución obtenida y hallamos la densidad mediante la fórmula: D=m/V, usando el volumen de 93.954 mL,. 6. Realizamos este mismo procedimiento utilizando diferentes concentraciones para la realización de la curva de calibración 7. Realizamos una tabla donde se reflejen la concentración (x) y la densidad (y), para la elaboración de la curva, con apoyo del material bibliográfico dado por el docente. 8. Construir la curva en Excel y calcular la pendiente, la intersección y el coeficiente de correlación utilizando las fórmulas de esta herramienta. | |||||
ACTIVIDADES POR DESARROLLAR: | |||||
| |||||
RESULTADOS OBTENIDOS: | |||||
Se obtuvieron cinco disoluciones, a partir de diferentes concentraciones:
masa de la solución:103,6889g densidad: 1,1037 g/mL
masa de la solución:107,3980g densidad: 1,14309 g/mL
masa de la solución:111,0960g densidad: 1,18245 g/mL
masa de la solución:114,7950g densidad: 1,2218 g/mL
masa de la solución:118,4940g densidad: 1,26119 g/mL | |||||
CONCLUSIONES: | |||||
En conclusión, para elaborar una curva de calibración se parte de varias disoluciones con una concentración conocida una sustancia a medir. Además, se elaboran una serie de patrones suficientes para cubrir un rango que incluya la concentración esperada en las muestras desconocidas.
| |||||
RECOMENDACIONES: | |||||
Se recomienda al momento de realizar la curva de calibración, tener en cuenta que la señal analítica utilizada mantenga una relación proporcional con la concentración. Las señales más utilizadas son aquellas cuya relación con la concentración es lineal, obteniendo una recta lineal y con mejores resultados. | |||||
...