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REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA

MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA EDUCACIÓN

UNIDAD EDUCATIVA LA SALLE LA COLINA

DPTO. DE FÍSICA

MODELOS ATÓMICOS,

CARGAS ELEMENTALES Y ELECTROESTÁTICA

LUISANA GUAMAN                                                                         PROF. EDGAR SILVA

CHRISTIAN HERNANDEZ

MARIA GABRIELA VALDEZ

CARACA, OCTUBRE 2015

ÍNDICE

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INTRODUCCIÓN

¿Como esta compuesta la materia?

Comprender cómo está constituida la materia ha sido algo difícil de explicar. Parafraseando lo dicho por Demócrito y Leucipo (siglo V a.C), definen la materia como indivisible formada por átomos (A=sin, Tomo= división); esto hace que surja la teoría de los 4 elementos que según Aristóteles - La materia está formada por agua, fuego, tierra y aire-, nunca logró definirse la materia desde un punto scientifico, posteriormente surgirán modelos atómicos los cuale s explicarán desde su punto de vista como esta compuesta la materia.

DESARROLLO

1- Modelo atómico de John Dalton (1808): El átomo se representa a través de una esfera la cual es compacta, indivisible e indestructible, los fundamentos para sostener esta teoría según Dalton es que el átomo es la mínima porción de materia la cual no puede separarse, además, los átomos de un mismo cuerpo son iguales en su masa, tamaño como sus demás propiedades y dichos átomos se combinan entre sí para formar compuestos.

2- Modelo atómico de Joseph Thomson (1897): Thomson plantea que el átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo,  sostiene al átomo como una esfera de electricidad positiva, en donde se encuentran distribuidos los electrones. Su modelo atómico se asemeja al budín de pasas. Ese mismo año Eugen Goldstein descubre los protones; los descubrimientos del proton y electron revelan que el átomo es una estructura compuesta NEUTRA.

3- Modelo atómico de Ernest Rutherford (1909): Este modelo atómico fue el primero en estar formado por dos partes: la “corteza”(periferia) y un núcleo.

Rutherford sostiene que el átomo está formado por un núcleo es la región donde se encuentran las cargas positivas y alrededor se encuentra el electrón describiendo órbitas circulares el diámetro del átomo es 10.000 veces mayor que el diametro del nucleo por lo tanto contienen espacio interatómicos.

4- Modelo atómico de Niels Bohr (1913): En este modelo atomico Bohr introduce la cuantización.  Para explicar cómo los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo, Bohr se basó en el átomo de hidrógeno el cual fundamenta al átomo constituido por un núcleo en el que se concentra la totalidad de su masa, los electrones giran en órbitas fijas y definidas, los electrones ubicados más cerca del núcleo tienen menor energía que los ubicados más lejos de él mientras que el electrón gire en una determinada órbita no consume ni libera energía, entonces el átomo se encuentra es un estado fundamental. Sí los electrones reciben energía exterior puede saltar de capas u órbitas hasta que logra nuevamente neutralizarse libera energía en

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forma de radiación electromagnética.

5- Modelo atómico mecano cuántico (actual): Desarrollado durante la década de 1920, por Schrödinger, Heisenberg entre otros investigadores. Se basa en:

-El electrón se comporta y como partícula.

-Heisenberg “es imposible determinar simultáneamente y con exactitud, la posición y la velocidad del electrón.

-La ecuación de schrödinger describe el comportamiento y la energía de las partículas subatómicas.

Se define el número cuántico principal (niveles: K,L,M,N,O,P,Q) y el número cuántico secundario (subniveles: s,p,d,f).

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