Electro Quimica

Introduccion

La electroquímica es la parte de la química que se dedica a estudiar las reacciones asociadas con la corriente eléctrica que circula en un circuito. Y hay dos formas de representar las reacciones electroquímicas que son:

1) Reacción de reducciónA + ne- → An-

Cuando la corriente eléctrica suministra electrones a la sustancia A, y

2) Reacción de oxidación B - ne- → Bn+

Cuando la corriente eléctrica sustrae electrones a la sustancia B.

En estas reacciones, A y B representan sustancias químicas, n es un número entero con el que se representa a la carga que reacciona con las sustancias A y B; e- representa a los electrones que se le da a la sustancia A o se retiran de la sustancia B, y los superíndices n- y n+ representan los números de carga eléctrica adquiridos por las sustancias A y B (el positivo representa una deficiencia y el negativo un exceso).

Cuando B tiene una carga positiva, Bn+, se llama catión, y cuando A tiene una negativa, An-, se llama anión. No hay que olvidar que la escritura de reacciones químicas, y por lo tanto de las electroquímicas, es una representación de las sustancias que se ponen en contacto con la carga eléctrica para reaccionar y producir una nueva sustancia.

Algunos dispositivos que funcionan cuando se llevan a cabo reacciones electroquímicas son las pilas o baterías utilizadas en el automóvil, relojes, teléfonos celulares, computadoras, entre otros. O cuando se hace una electrólisis y se deposita un metal sobre una superficie a partir de su forma iónica (metales disueltos).

Para que esta reacción se lleve a cabo se necesitan conductores eléctricos los cuales son:

1.-Los metálicos, En estos la corriente eléctrica pasa como un flujo de electrones.

2.-Gaseosos, En estos además de la corriente eléctrica se dan fenómenos de iotización.

3.- Electrolitos, flujo de la corriente eléctrica se da también con el transporte de materia.

Observaciones

Al sumergir el cátodo de cobre y ánodo de níquel dentro de la solución de sulfato de níquel y al estar conectado el níquel y el cobre a la corriente eléctrica a una distancia lejana uno de otro se observó que el níquel y el cobre comenzaron a tener una reacción y empezaron a burbujear además de esta reacción el cobre obtuvo un color negro, después al acercarlas más el cátodo de cobre y al ánodo de níquel la reacción se hizo mayor ya que por el flujo de electrones empezó a ser mayor el burbujeo en los dos elementos y el cobre nuevamente se tornó de un color negro pero esta vez más fuerte, y después al introducir un corcho de madera entre los dos la efervescencia fue menor ya que el corcho impedía el flujo de electrones entre estos.

Conclusiones

En esta práctica pudimos observar el flujo de electrones entre un ánodo y un cátodo

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