Electrolito

Cuestionario Previo

Explicar que es una disolución ideal de no electrolito y de electrolito fuerte.

Una disolución ideal responde a la ley de Raoult, (que dice que la presión parcial de uno de los componentes es igual a la fracción mol de éste por su presión de vapor), una solución ideal de no electrolito es parte de éstas y no genera un electrolito (no conduce la electricidad) y una solución ideal de electrolito fuerte, si conduce electricidad.

Explicar la teoría de disociación de Arrhenius para una disolución de electrolito fuerte.

Arrhenius observo que las disoluciones de los electrolitos conducen corriente eléctrica y que estos se disocian iónicamente.

Los electrolitos en disolución se disocian parcialmente en iones con cargas eléctricas, de tal forma que las cargas positivas totales sean iguales a las cargas negativas totales.

Los iones son átomos o grupos de átomos con carga eléctrica positiva para los metales y carga eléctrica negativa para los no metales o radicales no metálicos.

Estos radicales permanecen sin modificaciones para compuestos químicamente análogos (por ejemplo: Cl – para todos los cloruros).

Los iones actúan independientemente unos de otros y de las moléculas no disociadas. son diferentes en sus propiedades físicas y químicas.

La disociación electrolítica es un proceso reversible, es decir, los iones pueden reagruparse para formar nuevamente la molécula.

En las disociaciones de electrolitos fuertes el equilibrio se desplaza a la derecha, es decir las sustancias se ionizan casi totalmente.

Investigar qué diferencia existe entre las propiedades coligativas de disoluciones de no electrolitos y de electrolitos.

Las propiedades coligativas en soluciones de no electrolito responden a la ley de Raoult, es decir, se comportan como soluciones ideales; en las cuales las interacciones intermoleculares son despreciables. Los electrolitos generan interacciones electrostáticas que no se pueden despreciar, causando alteraciones en el comportamiento de las propiedades coligativas, estos cambios son:

Punto de Congelación calculado > Punto de Congelación experimental

Punto de Ebullición calculado < Punto de Congelación experimental

Presión Osmótica calculado > Presión Osmótica experimental

Presión de Vapor calculada > Presión de Vapor experimental

4. Definir el factor de van’t Hoff.

La variable i se denomina factor de Van’t Hoff, que se define como:

i=(numero real de particulas en una disolucion despues de la disociacion)/(numero de unidades formula disueltas inicialmente en la disolucion)

Así, i debe de ser 1 para todos los no electrolitos.

Para electrolitos fuertes, como NaCl y KNO3, i debe de ser 2, y para electrolitos

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