Electronegatividad

Un enlace iónico implica la transferencia completa de electrones entre dos átomos con electronegatividades que difieren ampliamente, formando iones. El átomo que pierde electrones se vuelve positivo, un catión y el que gana electrones se hace negativo, un anión. El enlace iónico es el resultado de la atracción electrostática entre estas especies de cargas opuestas.

¿Qué elementos forman enlaces iónicos unos con otros? Para que ocurra una transferencia completa de uno o más electrones de un átomo a otro, un átomo debe tener una atracción muy fuerte por los electrones y el otro una atracción muy débil.

La electronegatividad se define como atracción de un átomo hacia los electrones de su capa externa. La electronegatividad crece de izquierda a derecha dentro de un periodo, puesto que el número de protones por núcleo aumenta y los electrones están entrando en el mismo nivel principal de energía (capa externa). La atracción entre el núcleo cada vez más positivo y los electrones se hacen por lo tanto más fuerte.

La electronegatividad disminuye de arriba hacia abajo dentro de un grupo, no obstante que aumenta la carga nuclear, porque la capa externa está cada vez más lejos del núcleo y está protegida del núcleo por los electrones de las capas interiores. Como consecuencia de sus electronegatividades, los elementos de la extrema izquierda de la tabla periódica (electronegatividad baja) tienden a perder electrones, en tanto los electrones de la extrema derecha (electronegatividad alta) tienden a ganar electrones en los enlaces iónicos.

Los elementos ganan y pierden electrones para obtener una configuración estable en la capa externa, casi siempre un octeto estable.

Catión= carga positiva

Anión= carga negativa

Electropositivo= Elemento con capacidad de donar electrones.

Electronegativo= Elemento con capacidad de atraer electrones

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