Electronegatividad

Electronegatividad

Concepto:

Es una medida de la fuerza de atracción que ejerce un átomo sobre los electrones de otro en un enlace covalente. Los diferentes valores de electronegatividad se clasifican según diferentes escalas, entre ellas la escala de Pauling y la escala de Mulliquen.

Las electronegatividades de los elementos representativos aumentan de izquierda a derecha a lo largo de los periodos y de abajo a arriba dentro de cada grupo. En este caso el elemento con menos cargas de electronegatividad es el Francio, ubicado en la parte inferior izquierda de la tabla periódica y el elemento con mayor cargas de electronegatividad es el Flúor, ubicado en la parte superior derecha de la tabla periódica.

 Las variaciones de electronegatividades de los elementos de transición no son tan regulares. En general, las energías de ionización y las electronegatividades son inferiores para los elementos de la zona inferior izquierda de la tabla periódica que para los de la zona superior derecha.

El concepto de la electronegatividad es muy útil para conocer el tipo de enlace que originarán dos átomos en su unión:

El enlace entre átomos de la misma clase y de la misma electronegatividad es apolar. Cuanto mayores sean las diferencias de electronegatividad entre dos átomos tanto mayor será la densidad electrónica del orbital molecular en las proximidades del átomo más electronegativo.

En química, hablamos de valencia para referirnos al número de electrones que un átomo de un elemento dado posee en su último nivel de energía. Estos electrones son especialmente importantes porque son responsables de los enlaces covalentes y participan en las reacciones químicas. Sin embargo, un átomo puede tener una o más valencias, y por esa razón este concepto, creado en el siglo XIX para explicar las “afinidades” entre los diferentes átomos que se conocían, ha sido sustituido por el de “número de oxidación”. Así, por ejemplo, el átomo de hidrógeno tiene valencia 1, lo que significa que puede compartir un electrón en su última envoltura; el átomo de carbono, en cambio, tiene valencia 2 o 4, es decir, puede ofrecer dos o cuatro electrones. Por lo tanto, el número de valencia representa la capacidad del elemento de ganar o perder electrones durante una reacción o enlace químico. A lo largo de la historia, el concepto de valencia permitió el desarrollo de teorías relativas a los enlaces químicos, como la estructura de Lewis en 1916, la teoría del enlace de valencia en 1927, entre otras

¿CÓMO SE MIDE? Los valores de la electricidad, no están calculados, ni basados en fórmulas matemáticas, no tiene ningún símbolo ya que no determina volumen y masa, es una propiedad química que mide la capacidad de un átomo a atraer electrones .

Ya existe una escala llamada la Escala de Pauling

Pauling le dio un valor de 4,0 al elemento con la electronegatividad más alta posible que tiene mayor grupo, menor periodo que es el Flúor que se encuentra en la parte superior derecha.

Al Francio, el elemento con la electronegatividad más baja posible que tiene menor grupo mayor periodo, se le dio un valor de 0,7. El Francio se cuenta, pero aquí no lo tomamos porque dura muy poco en el ambiente, en cambio como muestra la imagen tomamos al Cesio como el elemento con menos electronegatividad con un valor de 0,

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