Electroquímica - Ejercicios

Informe 4

3. Indicar cuál fue la reacción de valoración balanceada del peróxido de hidrógeno con el permanganato de potasio y su constante de equilibrio.

(8 H+ + MnO4- + 5 e-  Mn2+ + 4 H2O) *2[pic 1]

(H2O2  O2 + 2H+ + 2 e-) *5[pic 2]

16 H+ + 2 MnO4- + 10 e-  2 Mn2+ + 8 H2O[pic 3]

5 H2O2 5 O2 + 10 H+ + 10 e-[pic 4]

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6 H+ + 2 MnO4- + 5 H2O22 Mn2+ + 5 O2 + 8 H2O[pic 6][pic 7][pic 5]

 Ecelda = Ecátodo – Eánodo = 1.51 – 0.682

Ecelda = 0.828

Keq = 10 ( (10*0.828) / 0.059)

Keq = 10140.34

4. ¿Por qué se detecta el punto de equivalencia mediante la aparición de la coloración rosa?

Porque cuando inicia la valoración, el permanganato reacciona con el peróxido presente en la disolución, en el punto de equivalencia el permanganato y el peróxido están en equilibrio y al agregar una gota más de permanganato, debido a que ya hay peróxido con el cual reaccione la solución se torna rosa por la presencia del permanganato libre.

5. Reporte la concentración molar y en volúmenes de oxígeno del agua oxigenada analizada. ¿Corresponde a lo reportado por el fabricante?

[pic 8]

• Molaridad del agua oxigenada

[pic 9]

[pic 10]

  *Dilución[pic 11]

[pic 12]

[pic 13]

[pic 14]

[pic 15]

• Volúmenes de Oxígeno

Descomposición del peróxido de hidrógeno:

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