Ejercicios Resueltos Electroquimica

PROBLEMAS RESUELTOS DE ELECTROQUIMICA

Ejemplo 1

Si el potencial calculado para una reaccion redox es una cantidad positiva, la reaccion

sera espontanea. Si el potencial calculado es negativo la reaccion no sera espontanea.

. Ni(s) + Zn2+(1M) ¨ Ni2+(1M) + Zn (s) ?

E‹Ni2+/Ni = - 0,236 V

Eo

Zn

2+

/Zn= - 0,762 V

E‹ = E‹redZn2+ - E‹redNi

+

= (-0,762) . (- 0,236) = - 0,526 V

Ejemplo 2

Que peso de Cu deposita una corriente de 2 amperios que durante 3 horas a pasado a

traves de una solucion de CuSO4 Peso Atomico Cu = 63,54 g CuSO4 ;

N‹ oxidacion = +2

Solucion

PA = 63,54 , I=2 amperios t = 3 horas = 10 800 segundos

Ee Cu = 63.54/2 / 96500

m = 3.2x 10-4 x 2 x 10800 = 7.1 g

Ejemplo 3

Una cantidad dada de corriente se paso a traves de dos celdas, una de las cuales

contiene Ion cobre II y la otra Ion Plata I, (tal como se muestra en la figura), al final se

vio que en una de las celdas se habia depositado 0.637 g de Cu. .Cuantos g de Ag

se depositaron en la otra celda

Solucion

Wcu = Wag = W Fe

PeCu PeAg Pe Fe

Peso Atomico del Cu = 63.54 g

Peso Atomico de la Ag = 107.87 g

Wcu = Wag = 0.637 = W Ag

= 2.16 g de Ag.

PeCu PeAg 63.54 107.87

Ejemplo 4

Una corriente de 0.1 Amperios fluye a traves de una solucion de CuSO4 por 100s.

.Cuantos g de Cu son depositados en el catodo?

Solucion:

W = I x t x Pe = 0.1 x 100 x 31.7 = 0.00320 g

F 96500

F = 96500 amp x 3600 s = 26.8 amp /hora

s 1 hora

Ejemplo 5

Si por la celda anterior circula una corriente de 0.17 A durante 16 minutos cuantos g de

PbO2 se depositaran?

Solucion:

Moles de es = I x t = 0.17 C /s x 16 min x 60 s/1m = 1.69 x 10-3 mol

F 96 500 C / mol

Para la semireaccion Pb+2 + 2 H2 O PbO2(s) + 4 H+ + 2e-

Se requieren 2 moles de electrones para cada mol de pbO2 que se deposita por lo tanto:

Moles de PbO2 = . moles de es = 8.45 x 10-4 mol

La masa de PbO2 en g = 8.45 x 10-4 mol x 239.2 g = 0.2 g

1 mol

Problemas Propuestos

1. .Cuantos minutos se requeriran para:

a) reducir 2 faradays de electricidad con una corriente de 2,5 amperios?

b) Hacer pasar 67400 Columbus de carga a traves de una celda con una corriente de 2,5

amperios.

c) Reducir 0,606 gramos de Au+3 a oro metalico con una corriente de 2,5amperios?

2.- .Que masa de plata puede depositarse sobre una cuchara mediante la electrolisis de

nitrato de plata con una corriente de 1amperio durante de 20 minutos?

3. Se tiene una sal fundida de CaCl2 en un tiempo de 1,5horas y recibe una intensidad de

0,455 A. Escriba las ecuaciones de oxidacion y reduccion que se producen y determine la

cantidad en gramos de Ca y la cantidad en gramos de Cl2 producidos en la reaccion.

4.- Sabiendo que en una solucion de platino se le comete corriente en 2,5 A y durante un

tiempo de 2h sabiendo que se produce a una eficiencia del 75% determine la cantidad de

Pt en gramos obtenido.

5.- Aplicando la ecuacion de Nerst . = .o - 0.0591/2 Log ( Oxidada/Reducida )

Se tiene que el Co+2 = 0,15M / Fe+2= 0,68M.

Co(s) + Fe2+ Co2+ + Fe(s)

Calcular el . en la reaccion.

6.-Resuelva

Considera la reaccion: Cu(s) + 2Ag+(aq) Cu+2(aq) + 2 Ag(s)

a) Escribe las semirreacciones de oxidacion y de reduccion

b) Indica el agente oxidante y el reductor

c) Escribe el esquema de la pila que se puede formar con dicha ecuacion

d) Indica el anodo y el catodo de la pila

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