Electroquimica-Lab Construcción de una celda y medida de su potencial.

Título: Electroquímica

Fecha: 04 de Mayo del 2016                                                        

Nathaly Andrea Rosero Rodriguez 201512934

Daniela De La Ossa Donado 201524258

Universidad de la Sabana

1. Construcción de una celda y medida de su potencial.

[pic 2]

En la primera celda  se encontraba en un vaso de precipitado de 250 mL una solución de KNO3, esta solución se usó como puente salino que se caracteriza por que sus iones no reaccionan con ninguna de las disoluciones que se encuentran en la semicelda o los electrodos. Una de las semicelda que se encontraba dentro de la solución de KNO3 era de ZnSO4 (0,1 M) y dentro de esta se introducía lámina de Zn al lado de ella se encontraba la semicelda de  Cu(NO3)2 (0,1 M) con una varilla de Cu.

Esta celda voltaica se conoce como la Celda de Daniell, nos ayudara a demostrar experimentalmente la oxidación del Zn y la reducción del Cu y debidos voltajes comparándolos con los teóricos. Las ecuaciones de semicelda son las siguientes:

    Ánodo (oxidación) E°celda: -0.76 V[pic 3]

  Cátodo (reducción) [pic 4]

E° Celda: 0.34 V

  Reacción Balanceada[pic 5]

E°celda= E°celda° del  Cátodo -E°Celda del Ánodo= 1.10 V

Se observa que el Zn es el Ánodo por ende es el que se oxida debido a si perdida de electrones, el Cu es el Cátodo y es el que se reduce ya que gana. Este proceso de debe gracias al puente salino que se encarga de la trasferencia de estos electrones en el recipiente.

El voltaje esperado para esta celda 1,10 V y el obtenido fue de 1,04 V esto pudo deberse a una variación mínima en las concentraciones  de las soluciones preparas  anteriormente para las semiceldas.

Después se cambió la semicelda de Cu por la semicelda de Fe, esta tenía un clavo de hierro sumergido en una solución de FSO4 (0,1 M). Las ecuaciones de semicelda son las siguientes:

    Ánodo (oxidación) E°Celda: -0.76 V[pic 6]

  Cátodo (reducción) [pic 7]

E°Celda: -0.44 V

  Reacción Balanceada[pic 8]

E°celda= E°celda° del  Cátodo -E°Celda del Ánodo=  0.32 V

Se observa que el Zn sigue siendo el Ánodo y el Fe2+ es el cátodo ya que está perdiendo sus electrones. El voltaje esperado para esta celda es de 0.32 V y el obtenido fue de 0.37 V como ya mencionado anteriormente  esto pudo deberse a una variación mínima en las concentraciones  de las soluciones preparas  anteriormente para las semiceldas.

Posteriormente se retiró la semicelda de Zn y se cambió por la de Cu. Las ecuaciones de semicelda son las siguientes:

   Ánodo (oxidación)[pic 9]

E°Celda: -0.44V

  Cátodo (reducción)[pic 10]

E° Celda: 0.34V

  Reacción Balanceada[pic 11]

E°celda= E°celda° del  Cátodo -E°Celda del Ánodo= 0.78 V

En esta celda se observa que el Cu2+ es el Cátodo y el Fe es el Ánodo, en  la reacción, los cationes de la solución Fe2+, Cu2+, y K+ se mueven hacia el cátodo de la misma forma en la que los aniones NO- 3, y SO4   hacia el ánodo, a esto se debe la importancia de utilizar un puente salino que permita que la celda funcione correctamente.

El voltaje que se esperaba era de 0.78 V y el obtenido fue de 0.72 V, este se puede deber a lo mencionando ya anteriormente.

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