Elementos Del Grupo 1A Y 2A

PRACTICA N°10

ELEMENTOS DEL GRUPO I A Y IIA

1.-Preparación de la luz de bengala a color

1.1. En un mortero molemos por separado clorato de potasio (KClO3), azúcar blanca (C12H22O11) y cloruro de litio (LiCl), luego mezclamos en proporciones 2:2:1.Colocamos dicha mezcla sobre una lámina metálica de forma acumulada y la llevamos a la campana extractora donde dejaremos caer lentamente gotas de H2SO4(C).Obtendremos la luz de bengala de color rojo.

KClO3(s) + C12H22O11(s) + LiCl(s) + H2SO4(c) →C + K2SO4 + Li2SO4 + CO2 +CO + Cl2 + H2O

Observación: Se produce la luz de bengala de color rojo (carmesí) que es propia del litio.

1.2. Repetimos el experimento anterior pero agregando cloruro de sodio (NaCl).La coloración será de diferente color.

KClO3(s) + C12H22O11(s) + NaCl(s) + H2SO4(c) →C + K2SO4 + Na2SO4 + CO2 +CO + Cl2 + H2O.

Observación: Se produce la luz de bengala de color amarillo que es la propia del sodio (resultado de la energía que se emite cuando un electrón cae del orbital 3p1 al orbital 3s1, la energía se libera como luz amarilla)

1.3. Repetimos una vez más este experimento pero agregando ahora cloruro de potasio (KCl) y obtendremos otra coloración.

KClO3(s) + C12H22O11(s) + KCl(s) + H2SO4(c) →C + K2SO4 + CO2 +CO + Cl2 + H2O.

Observación: Al igual que los dos ejemplos anteriores se produce la luz de bengala pero para el caso del potasio la coloración es violeta.

2.-Preparación del peróxido de sodio y superóxido de potasio

2.1. Sobre una espátula calentamos un pedazo mu pequeño de sodio metálico hasta que se logre fundir. Una vez fundido esparcimos sobre la espátula para que ocupe la mayor superficie posible. Al enfriarse el sodio líquido y al entrar en contacto con el oxígeno del aire se formará el peróxido de sodio.

Na(s) +  →Na(l) 2Na(l) + O2(g) → Na2O2(s)

Observación: Casi todos los metales reaccionan con el O2(g) para formar óxidos. Sin embargo de los metales alcalinos sólo el Li forma un óxido normal. El sodio (Na) al reaccionar con el O2(g)da dióxido de sodio comúnmente llamado peróxido de sodio.

2.2. Repetimos el experimento anterior con el potasio. Se obtendrá el superóxido de potasio.

K(s) +  →K (l) K(l) + O2(g) → KO2(s)

Observación: Este metal alcalino potasio (K) reacciona con un exceso de O2(g) para formar dióxidos (tradicionalmente llamado superóxido) que contienen el ión paramagnético O2-.

3.-Reacciones del ión K con algunas sales de sodio

3.1. Vertemos en un tubo de ensayo 1ml de KCl 0.5N, luego agregamos 1ml de NaClO4 o HClO4 al 20%.Se observará la formación de un precipitado de KClO4 que es poco soluble.

KCl(ac) + HClO4(ac) → KClO4(s)↓ + HCl(ac)

Observación: Se forma el precipitado de color blanco de KClO4 la cual es una sal inorgánica con una baja solubilidad y reacciona con muchas sustancias orgánicas.

4.-Reacciones del magnesio metálico

4.1. En 2 tubos de ensayo colocamos un poco de polvo de magnesio (Mg), adicionamos 2ml de HCl 0.1N al primero y al segundo tubo H2SO4 0.1N.Se formarán las sales correspondientes con desprendimiento de cierto gas incoloro e inodoro.

Mg(s) + 2HCl(ac) →MgCl2(ac) + H2(g)↑

Mg(s) + H2SO4(ac) →MgSO4(ac) + H2(g)↑

Observación: En ambos casos se desprende el gas hidrógeno H2 y se forman el cloruro de magnesio MgCl2 y el sulfato de magnesio MgSO4 respectivamente.

4.2. Colocamos un poco de polvo de Mg en un tubo de ensayo y hervimos con 5 ml de agua destilada. Notamos el desprendimiento de hidrógeno. Dejamos que enfríe y adicionamos unas gotas de fenolftaleína y observamos.

Mg(s) + 2H2O(l) +  → Mg(OH)2(ac) + H2(g)↑

Observación: Se desprende el gas H2 y se forma un hidróxido, el hidróxido de magnesio Mg(OH)2 ,estos hidróxidos son solubles en agua. El color del indicador de fenolftaleína nos muestra que se ha formado una solución básica (color rojo grosella).

4.3. Mezclamos partes iguales de yodo y magnesio en polvo. Añadimos unas gotas de agua destilada y observamos.

Mg(s) + I2(s) → MgI2 + 

Observación: Se aprecia una reacción exotérmica (se libera calor) y se forma el halogenuro, el yoduro de magnesio MgI2.

5.- Algunas propiedades de las sales de magnesio

5.1.

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