Periodicidad de los elementos del grupo 1 y 3
Enviado por jcamilors • 25 de Agosto de 2017 • Práctica o problema • 1.409 Palabras (6 Páginas) • 252 Visitas
RESULTADOS
Tabla 1
Reactividad frente al agua de los elementos del 1er y 3er grupo | ||
Elemento | Reactividad | Prueba de pH |
Calcio (Ca) | Solubilizo en agua formando una solución blanca, hubo desprendimiento de burbujas las cuales al contacto con una llama hicieron combustión. | Básico |
Magnesio (Mg) | A temperatura ambiente no hubo reacción, al calentar el tubo hubo desprendimiento de burbujas no combustibles. | Básico |
Aluminio (Al) | No solubilizo a temperatura ambiente ni fue reactivo al aplicarle calor. | Ácido/Neutro |
Azufre (S) | No solubilizo a temperatura ambiente ni fue reactivo al aplicarle calor. | Ácido/Neutro |
[pic 1]
Ilustración 1: pruebas realizadas de izquierda a derecha.
Tabla 2
Reactividad frente al agua de los óxidos del 1er y 3er grupo | ||
Óxido | Reactividad | Prueba de pH |
Óxido de sodio (Na2O) | Solubilizo en agua formando una solución blanca que con el tiempo se tornó incolora. | Básico |
Óxido de Magnesio (MgO) | No solubilizo en agua a temperatura ambiente. Solubilizo en ácido pero no en base. | Ácido |
Óxido de Aluminio (Al2O3) | No solubilizo en agua a temperatura ambiente. Insoluble tanto en ácido como en base. | Ácido |
Óxido de Azufre (SO3) | El azufre al contacto con calor tomo un color café oscuro, al agregar agua no solubilizo. Insoluble tanto en ácido como en base. | Ácido |
[pic 2]
Ilustración 2: foto tomada antes de agregar fenolftaleína a los tubos, pruebas realizadas de izquierda a derecha.
Tabla 3
Reactividad de los cloruros del 1er y 3er grupo | ||
Elemento | Reactividad | Prueba de pH |
Cloruro de Sodio (NaCl) | No reacciono al aplicarle calor, Solubilizo completamente en agua. | Ácido/Neutro |
Cloruro de Magnesio (MgCl2) | Fundió al aplicarle calor, Solubilizo en agua. | Ácido/Neutro |
Cloruro de Aluminio (AlCl3) | Al aplicarle calor produce vapor, Solubilizo en agua y hubo desprendimiento de gas. | Ácido/Neutro |
Soluciones:
- HCl 2M:
[pic 3]
- NaOH 2M:
[pic 4]
DISCUSIÓN DE RESULTADOS
Reactividad frente al agua de los elementos del 1er y 3er grupo:
- el calcio elemental reacciona con agua a temperatura ambiente, de acuerdo con el siguiente mecanismo de reacción:
Ca (s) + 2H2O (g) -> Ca(OH)2 (aq) + H2 (g)
Esta reacción tiene como productos el hidróxido de calcio y el desprendimiento de hidrogeno molecular. El hidrogeno es un gas inflamable por lo que al acercarle una llama este combustiona formando agua (Lenntech, s.f.):
2H2 (g) + O2 (g) -> 2H2O (g)
Por otro lado, al agregar la fenolftaleína esta tomo una coloración rosada, esto debido a la formación del hidróxido cuya disociación (-2.37 pKb) aporta los aniones OH- haciendo la solución alcalina (Fullquimica, s.f.):
Ca(OH)2 -> 2OH- + Ca2+
- el magnesio metálico es inerte en el agua a temperatura ambiente. El magnesio generalmente es un elemento de reacción lenta pero su reactividad aumenta con los niveles de oxígeno o con el suministro de energía de acuerdo con el siguiente mecanismo de reacción (Lenntech, s.f.):
Mg (s) + 2H2O (g) -> Mg(OH)2 (aq) + H2 (g)
Esta reacción tiene como productos el hidróxido de calcio y el desprendimiento de hidrogeno molecular. Experimentalmente no se obtuvo la combustión del hidrogeno, se asume que esto paso debido a que al someter el tubo de ensayo con la solución se llevó el agua a ebullición provocando que el vapor de agua apagara la llama del encendedor.
Por otro lado, al agregar la fenolftaleína esta tomo una coloración rosada, esto debido a la formación del hidróxido cuya disociación aporta los aniones OH- haciendo la solución alcalina (Fullquimica, s.f.):
Mg(OH)2 -> 2OH- + Mg2+
- El aluminio en contacto con el aire desarrolla rápidamente una fina capa de óxido de aluminio que evita que reaccione con el agua. Cuando esta capa de oxido se corroe el aluminio reacciona con el agua liberando hidrogeno y formándose el hidróxido de aluminio. Pero esta reacción es lenta y poco apreciable (Lenntech, s.f.).
Al3+ (aq) + 6H2O (l) <-> [Al (H2O)6]3+ (aq)
Debido al poco tiempo de exposición del aluminio con el agua la reacción de hidrolisis con fue apreciable experimentalmente. El aluminio se mantuvo inerte y el pH no cambió.
El azufre es totalmente insoluble en agua, por esto no se obtiene reacción alguna incluso aplicando energia. (Znanija, s.f.)
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