Elementos Metales Y No Metales

República Bolivariana de Venezuela

Ministerio del Poder Popular Para la Educación

Liceo Bolivariano “Aníbal Rojas Pérez”

Tucupita, Estado Delta Amacuro

PROFESOR: INTEGRANTES:

Tucupita, Mayo del 2014

Introducción

Propiedades Físicas de los Metales.

• Su estado físico es sólido a excepción del mercurio que es líquido.

• Presentan un brillo característico en su superficie (brillo metálico).

• Son dúctiles (se les puede transformar en alambres) y maleables (se pueden transformar en láminas).

• Son buenos conductores del calor y la electricidad.

• Son tenaces (la mayoría de ellos se resisten a la ruptura).

• Su densidad es elevada si se compara con las de los no metales.

• Se pueden hacer aleaciones (fundir y mezclar dos o más metales).

• La mayoría de ellos son de color grisáceo, pero algunos presentan colores distintos; el bismuto es rosáceo, el cobre rojizo y el oro amarillo. En otros metales aparece más de un color.

Propiedades Químicas de los Metales.

• Su molécula está formada por un átomo.

• Sus átomos tienen 1, 2 o 3 electrones que pueden participar en un enlace químico.

• Al ionizarse (proceso para producir iones; átomos con carga eléctrica) adquieren carga eléctrica positiva.

• Tienden a formar óxidos básicos.

• Los metales tienen energía de ionización baja: reaccionan con facilidad perdiendo electrones para formar iones positivos o cationes. De este modo, los metales forman sales como cloruros, sulfuros y carbonatos, actuando como agentes reductores (donantes de electrones).

• No se combinan entre sí para formar compuestos.

• Forman óxidos al combinarse con el oxígeno.

Propiedades de los Metales Alcalinos.

Los metales alcalinos son aquellos que están situados en la primera columna hacia la izquierda de la tabla periódica excepto por el hidrogeno, formados por: Litio (Li), Sodio (Na), Potasio (K), Rubidio (Rb), Cesio (Cs) y Francio (Fr). Estos deben su nombre a la basicidad (alcalinidad) de sus compuestos. No existen en estado libre debido a su actividad química y constituyen casi el 5 % de la composición de la corteza terrestre (especialmente sodio y potasio).

• Al reaccionar con agua, estos metales forman hidróxidos.

• Son metales blandos.

• Al cortarlos o fundirlos se observa su color plateado y su brillo metálico.

• Los metales alcalinos son de baja densidad.

• Son blanco-plateados, con puntos de fusión bajos.

• (Debido a las fuerzas de enlace débiles que unen sus átomos) que decrecen según se desciende en el grupo y blandos, siendo el litio el más duro.

• Estos metales son los más reactivos químicamente, por ello, esta clase de metales no se encuentran en estado libre en la naturaleza, sino en forma de compuestos, generalmente sales.

• Su configuración electrónica muestra un electrón en su capa de valencia.

• Son muy electropositivos: baja energía de ionización. Por tanto, pierden este electrón fácilmente (número de oxidación +1) y se unen mediante enlace iónico con otros elementos.

• En estado sólido forman redes cúbicas.

• Como el resto de los metales, los metales alcalinos son maleables, dúctiles y buenos conductores del calor y la electricidad.

• Presentan efecto fotoeléctrico con radiación de baja energía, siendo más fácil de ionizar el cesio. La reactividad aumenta hacia abajo, siendo el cesio y el francio los más reactivos del grupo.

• Los metales alcalinos se recubren rápidamente de una capa de hidróxido en contacto con el aire y reaccionan violentamente en contacto con el agua, liberando hidrógeno que, debido al calor desprendido, arde (con rubidio y cesio la reacción es explosiva, ya que al ser más densos que el agua, la reacción la producen en el fondo y el hidrógeno formado arde produciendo una onda de choque que puede romper el recipiente).

• También reaccionan con el vapor de agua del aire o con la humedad de la piel.

• Son reductores poderosos, sus óxidos son básicos así como sus hidróxidos. Reaccionan directamente con los halógenos, el hidrógeno, el azufre y el fósforo originando los haluros, hidruros, sulfuros y fosfuros correspondientes.

• Casi todas las sales son solubles en agua, siendo menos solubles las de litio.

• Se emplean como refrigerantes líquidos en centrales nucleares (litio, sodio, potasio) y como conductores de corriente dentro de un revestimiento plástico.

• Sus compuestos tienen un gran número de aplicaciones.

• Todos ellos son metales excepto el hidrógeno que es un no metal.

• Todos ellos tienen como número de oxidación +1, excepto el hidrógeno que tiene +1 y -1.

Propiedades de los Metales Alcalinos Térreos.

Son metales de baja densidad, coloreados y blandos. La solubilidad de sus compuestos es bastante menor que sus correspondientes alcalinos. El nombre del grupo es debido a su situación entre los metales alcalinos y los elementos térreos y a que muchos de sus compuestos (tierras) son básicos. Constituyen más del 4% de la corteza terrestre (especialmente calcio y magnesio).

Todos tienen sólo dos electrones en su nivel energético más externo, con tendencia a perderlos, con lo que forman un ion positivo. Tienen configuración electrónica ns 2. Tienen baja energía de ionización, aunque mayor que los alcalinos del mismo período, tanto menor si se desciende en el grupo. A excepción del berilio, forman compuestos claramente iónicos.

Metales alcalinos térreos:

Berilio: Silicatos: fenacita y berilio. No muy familiar y difícil de extraer.

Magnesio: Sales en el agua del mar y magnesita.

Calcio: Calcita, dolomita y yeso.

Estroncio: Celestita y estroncianita. Concentrados en menas y fácil de extraer.

Bario: Baritas. Concentrados en menas y fácil de extraer.

Radio: Escaso y radiactivo.

Propiedades:

• Sus colores van desde el gris al blanco, aspecto lustroso y blando. El magnesio es gris por una película superficial de óxidos.

• Tamaño y densidad: Gran tamaño atómico. La carga nuclear efectiva es más elevada y hay una mayor contracción de los orbitales atómicos. Más densos.

• Dureza y punto de fusión: Tiene dos electrones

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