En este método aprovecharemos que cuando a una solución que contiene cloruros se añade otra de nitratos de plata se forma AgCl, una sal poco soluble:

En este método aprovecharemos que cuando a una solución que contiene cloruros se añade otra de nitratos de plata se forma AgCl, una sal  poco soluble:

AgCl(s) ↔ Ag+ + Cl-

En la valoración de Mohr una alícuota del analito se coloca en el Erlenmeyer, se ajustan condiciones, se añade solución de cromato de potasio como indicador y desde la bureta se adiciona nitrato de plata.

Ag+ + Cl- ↔ AgCl(s)

Cualquier adición posterior de nitrato de plata causaría la formación de un segundo precipitado de Ag2Cr2O4  de color rojo característico, marcando un punto final muy cercano al de equivalencia; la reacción del indicador con el primer exceso de plata.

2Ag + CrO4=↔ Ag2CrO4

Sin embargo, la coloración propia del ion cromato en la concentración que se necesita dificulta la observación del sólido y , en consecuencia, debe usarse más diluida. Además, se debe formar algo de precipitado  para que su presencia  sea detectable a simple vista. Por esta razones, el punto final esta algo por encima del punto de equivalencia. Este error de titulación se puede corregir haciendo una valoración de un blanco exento de haluros. El volumen corregido  es la diferencia entre el volumen de Ag+ necesario para formar el color rojo perceptible en la titulación del analito y el volumen usado en la titulación del blanco.es importante que la solución tenga un Ph de 7 a 10

Solución  del blanco

La solución de blanco será la solución que deberemos titular para obtener el volumen de error en la titulación, esta solución que titularemos será una solución con carbonato de calcio para observar mejor el color, cromato de potasio como indicador y  ácido acético, la solución se titula con nitrato de plata, el volumen de esta valoración será el que restemos del  volumen de titulación de la solución problema.

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