En la química son importantes las mediciones de la conductividad de las disoluciones

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OBJETIVOS

EL ALUMNO:

1. Preparará disoluciones de diferentes concentraciones mediante el manejo del material adecuado.

2. Medirá la conductividad de las disoluciones preparadas utilizando el equipo conveniente.

3. Clasificará los solutos empleados como electrólitos fuertes o débiles.

4. Comprenderá la relación que hay entre la concentración de un electrólito y su conductividad.

INTRODUCCION  

En la química son importantes las mediciones de la conductividad de las disoluciones, las cuales varían debido a las distintas sustancias que la componen y de las características que tiene cada componente. En las sustancias que intervienen en los reactivos es importante mencionar como influye la pureza de estos ya que entre menos puro sea, será necesario el uso de mas soluto para una mejor disolución.
Para esto es necesario algunos conceptos básicos para poder tener una idea más claras sobre lo que se hace en la práctica, entre los cuales encontraremos a la disolución también llamada solución, que es una mezcla homogénea a nivel molecular o iónico de dos o más sustancias que no reaccionan entre sí, cuyos componentes se encuentran en proporción que varía entre ciertos límites, un ejemplo sencillo es el azúcar disuelta en agua.^[1] 
Estas pueden ser expresadas en diferentes tipos de concentraciones, es decir, la cantidad de soluto que hay en una cantidad de solución, y estos son:
- Molaridad (M): el número de moles de soluto en 1 litro de solución
- Molalidad(m):número de moles de soluto disueltos por Kg de solvente
- Normalidad(N):número de equivalentes de soluto en litro de solución
- Por ciento en masa(%masa): porcentaje de un componente respecto a la masa total de la solución 100 veces la fracción de la masa
- Fracción molar(X): el número de moles de un componente respecto al número total
Como ya se menciono las disoluciones pueden estar unidas debido a diferentes fuerzas que mantienen unidos a los átomos en las moléculas (covalente) y a los iones en los compuestos iónicos (iónico) lo que es mejor conocido como enlace químico.
En un enlace covalente tenemos a 2 átomos que tienen la misma tendencia a perder o ganar electrones, por lo que comparten los electrones, están presentes en los gases, líquidos y en sólidos con un bajo punto de fusión, y en su mayoría son insolubles en agua, una característica importante de estos enlaces, la cual nos interesa en esta práctica, es el hecho de que en disoluciones acuosas suelen no conducir electricidad.
En los enlaces iónicos existe una fuerza disoluciones acuosas suelen no conducir electricidad.
En los enlaces iónicos existe una fuerza electrostática fuerte que atrae las partículas con cargas eléctricas opuestas suele estar presente en sólidos con un alto punto de fusión, en su gran mayoría son solubles en agua y al contrario de los enlaces covalentes si los encontramos en disolución acuosa conducen la electricidad.
Algunas sustancias, como ya se menciono, son solubles en agua y se pueden ionizar cuando se disuelven, los iones obtenidos ocasionan que dicha solución sea un buen conductor a estos iones los conocemos como electrolitos. Por lo tanto un electrolito fuerte será aquella sustancia que en la disolución la encontraremos casi por completo como iones, mientras que uno débil es el que esta disociado parcialmente en solución.
Estos iones permiten que las cargas eléctricas se muevan entre electrodos inmersos en la solución, entre mas concentración de iones exista habrá una mayor corriente, formando lo que conocemos como conducción electrolítica.

DIAGRAMA (METODOLOGIA)

ACTIVIDAD 1.

 La profesora verifico  que los alumnos posean los conocimientos teóricos necesarios para la realización de la práctica y explico los cuidados que deben tenerse en el manejo de las sustancias químicas que se emplearon.

ACTIVIDAD 2.[pic 16]

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ACTIVIDAD 3

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ACTIVIDAD 4[pic 34]

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ACTIVIDAD 6[pic 39]

RESULTADOS

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