En las reacciones de óxido – reducción o reacciones redox que en este caso analizamos , es necesaria la presencia de una especie que ceda electrones (reductor)

Óxido- Reducción

Introducción

En las reacciones de óxido – reducción  o reacciones redox que en este caso analizamos , es necesaria la presencia de una especie que ceda electrones (reductor) y otra especie que acepte electrones,(oxidante) En este practico se trabajó con compuestos en forma sólida y diluida nótese el Cobre (Cu) ,Cinc (Zn)  y Plomo (Pb) para poder observar y comprobar la oxidación y reducción de los elementos combinados, comparando en tubos de ensayo diferentes  y anotando la reacción química  ocurrida en cada caso de manera independiente , pospuesto dejando actuar por varios minutos para demostrar  también el cambio físico que además sufrían estos componente, habiendo un caso en particular del experimento donde no existió reacción.

Objetivos:

• Identificar las especies que se oxidan y las que se reducen, calculando sus respectivos números de oxidación
• Predecir el sentido de una reacción redox teniendo en cuenta los potenciales estándar de electrodo

Procedimiento experimental: 

Enumeramos tubos de ensayo del 1 al 6 y los dejamos en la gradilla.

Tubo N°1: pusimos Zn(s) y con ayuda de una pipeta añadimos 3 mL de una disolución 0,1M de Cu(NO3)2.

Tubo N°2: pusimos Zn(s) y con una pipeta agregamos 3 mL de una disolución 0,1M de Pb(NO3)2.

Tubo N°3: colocamos Cu(s) y con una pipeta agregamos 3 mL de una disolución 0,1M de Zn(NO3)2.

Tubo N°4: colocamos Cu(s) y con una pipeta añadimos 3 mL de una disolución 0,1M de Pb(NO3)2.

Tubo N°5: pusimos Pb(s) y con la pipeta agregamos 3 mL de una disolución 0,1M de Zn(NO3)2.

Tubo N°6: colocamos Pb(s) y con una pipeta añadimos 3 mL de una disolución 0,1M de Cu(NO3)2.

Luego esperamos 5 minutos aproximadamente y observamos.

Resultados: 

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