Enlace Ionico

Todos los elementos comienzan con una carga equilibrada. Eso es, el número de protones cargados positivamente es igual al número de electrones cargados negativamente, lo que resulta en una carga total neutra. Sin embargo, a veces un elemento con un solo electrón en una capa de electrones va a darle ese electrón a otro elemento que solamente necesita un electrón para completar una capa. Cuando eso sucede, el elemento original desciende a una capa completa y el segundo electrón completa su capa superior. Ambos elementos son ahora estables. Sin embargo, debido a que el número de electrones y protones en cada elemento ya no es igual, el elemento que recibe ahora el electrón tiene una carga neta negativa y el elemento que dio el electrón tiene una carga neta positiva. Las cargas opuestas provocan una atracción electrostática que atrae los iones juntos y apretados en una formación de cristales.

tipo de elementos de los cuales se forma el enlace iónico

-Se forman entre los elementos s1 y p

-La diferencia de electronegatividad debe ser de 1.5 según laescala de Pauling.

-Existe transferencia de elementos menos electronegativos a elementos de mayor electronegatividad.

-Se forman iones positivos que se llaman cationes y negativos que se llamananiones.

-Interacción electrostática.

Hidrogeno=h,

Boro=B

Carbono=C

Nitrógeno=n

Oxigeno=o

Flúor=f

Silicio=Si

Fosforo=p

Azufre=s

Cloro=cl

Arsénico= as,

Selenio=s

Bromo=brTelurio=te

Yodo=y

Astato=at

Los compuestos químicos están formados por la unión de dos o más átomos. Un compuesto estable se produce cuando la energía total de la combinación es menor que la de los átomos separados. El estado de ligamiento implica una fuerza neta de atracción entre los átomos... un enlace químico. Los dos casos extremos de enlaces químicos son:

Enlace Covalente: el enlace en el que uno o más pares de electrones son compartidos por dos átomos.

Enlace iónico: el enlace en el que uno o más electrones de un átomo es retirado y se une a otro átomo, resultando en iones positivos y negativos que se atraen entre sí.

Los compuestos iónicos presentan las siguientes propiedades físicas:

• Son sólidos con elevados puntos de fusión.

• Son solubles en disolventes polares (agua). Sin embargo, presentan baja solubilidad en disolventes apolares.

• Fundidos y en disolución acuosa conducen la corriente electrica.

• Se obtienen a partir de elementos con distinta electronegatividad (metal y nometal)

Ejemplos:

La sal de cocina

Jabones

Cloro

...