Enlaces Ionico

Enlaces ionicos

Introducción

En el pasado cuando los científicos imaginaban los átomos como partículas infinitamente pequeñas e indivisibles creían que estos tenían algo parecido a manos o aros de hierro unidos en una cadena que les permitían enlasarse y formar distintas substancias.

Con el descimiento del electrón los hombres de ciencia advirtieron que estos eran los intermediarios de los enlaces atómicos y moleculares haciendo posible la configuración de la materia.

Enlace quimico

Uniones de átomos que surgen al ceder, tomar o compartir electrones entre si con e fin de lograr la estructura mas estable en la ultima capa.

Ley del octeto

Nos dice como los átomos intercambian electrones entre si hasta completar 8 electrones en su ultimo nivel de energía.

Este comportamiento hace posible la unión química de los elementos.

Enlace ionico

Se produce cuando dos átomos intercambian electrones de modo que uno de ellos pierde y el otro gana electrones. Se produce entre un elemento muy electro positivo y otro muy electronegativo.

Ion

Átomo que al perder o ganar un electrón de su numero, queda cargado eléctricamente.

Compuesto ionico

Aquel que se forma cuando un átomo de baja afinidad electrónica cede electrones, convirtiéndose en anión, mientras otro átomo gana esos electrones, dada su alta afinidad por los mismos, convirtiéndose en catión.

Formacion

Generalmente, un elemento alcalino o del Grupo I A ( Li, Na, K, Rb, Cs, Fr ) y un elemento halógeno o del Grupo VII A ( F, Cl, Br, I ) , formarán cristales iónicos.

Floruro de litio :

Se nombra así por su nomenclatura

Es una sal basica---> Metal +No metal

Se nombra primero el no metal con terminacion

uro, seguido del prefijo del metal.

Ej.: NaCl> Cloruro de Sodio

Propiedades

• Red formada por muchos iones (cationes y aniones) que se atraen electrostáticamente.

• A temperatura ambiente son solidos. (por tener enlaces fuertes)

• Elevados puntos de fusión y de ebullición.

• Elevada dureza que solo pueden ser rayados por otros con mayor dureza.

• Frágiles (sensibles a los golpes)

• Solubles en disolventes polares como el agua.

• Insolubles en disolventes apolares

• Conductividad eléctrica

Redes cristalinas

Formada por iones de signo opuesto, de manera que cada uno crea a su alrededor un campo eléctrico que posibilita que estén rodeados de iones contrarios.

Estructura de la red

Depende de:

• Tamaño

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