Enlaces Ionicos

ENLACES IONICOS

Los enlaces iónicos se producen cuando se encuentran átomos de elementos metálicos, con no metálicos.

Este tipo de enlace se debe a la atracción electrostática que se produce cuando los átomos de un metal ceden electrones a los átomos de un no metal, creándose iones de diferente carga.

La atracción de los iones de diferente carga eléctrica es muy grande y hace que estos átomos queden fuertemente unidos.

Las sustancias creadas a partir de este tipo de enlace reciben el nombre de compuestos iónicos y a las fuerzas eléctricas que realizan esta unión se les denomina enlaces iónicos.

4 Ejemplos enlaces iónicos:

1. Cloruro de Sodio (NaCl)

2. Cloruro de Potasio (KCl)

3. Cloruro de Magnesio ( MgCl)

4. Oxido de Hierro (FeO)

1- Cloruro de Sodio (NaCl)

El Cloruro de Sodio (NaCl) está formado por un átomo de sodio y uno de cloro. Ambos se mantienen unidos por una fuerza electrostática generada por la formación de iones producto de una transferencia de electrones.

Debido a la transferencia de electrones el sodio se transforma en catión (ion de carga positiva) y el cloro en anión (ion de carga negativa). Este intercambio de electrones se refleja en la diferencia de tamaño entre los átomos antes y después del enlace (izquierda).

Atraídos por fuerzas electrostáticas los iones se organizan formando una red cristalina en la que cada uno es fuertemente atraído hacia un grupo de ‘vecinos próximos’ de carga opuesta y, en menor medida, hacia todos los demás iones de carga opuesta a través de todo el cristal.

2- Cloruro de Potasio (KCl)

El cloruro de potasio ( KCl ), está constituido por un átomo de potasio y uno de cloro, unidos por un enlace iónico, el potasio tiene en su última capa una carga positiva y el cloro que tiene siete electrones en su última capa o nivel energético, al cloro le falta un electrón para completar la regla del octeto y parecerse al gas noble más cercano (en su caso el argón ) y al potasio le faltan siete electrones para completar su ultima capa y cumplir con la regla del octeto para así parecerse al gas noble más cercano (en su caso el kriptón ) , es mucho más sencillo que el potasio done un electrón o pierda un electrón, a que el cloro pierda o done siete electrones, así que por ende el electrón del potasio es atraído por el átomo de cloro, por la razón anterior y porque el cloro es mucho mas electronegativo que el potasio.

3- Cloruro de magnesio ( MgCl)

El cloruro de magnesio (MgCl)) es un enlace iónico, el metal (Mg) cede electrón al no metal (Cl), forma redes cristalinas, suele ser blando, el aspecto de un compuesto iónico es de red iónica (negativo siempre se rodea de positivos, Tiene temperatura de fusión alta, función el buen conductor, se disuelve, fundamentalmente en agua

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