Enlaces Ionicos

ENLACES IONICOS.

Propiedades

*Temperaturas de fusión y ebullición muy elevadas. Sólidos a temperatura ambiente. La red cristalina es muy estable por lo que resulta muy difícil romperla.

*Son duros (resistentes al rayado).

*No conducen la electricidad en estado sólido, los iones en la red cristalina están en posiciones fijas, no quedan partículas libres que puedan conducir la corriente eléctrica.

*Son solubles en agua por lo general, los iones quedan libres al disolverse y puede conducir la electricidad en dicha situación

*Al fundirse también se liberan de sus posiciones fijas los iones, pudiendo conducir la electricidad.

ENLACE COVALENTE POLAR

Este tipo de enlace también llamado heteropolar esta presente cuando dos átomos no metálicos de diferente electronegatividad se unen, comparten electrones pero la nube electrónica se deforma y se ve desplazada hacia el átomo mayor electronegatividad, originando polos en la molécula, uno con carga parcialmente positiva y otro con carga parcialmente negativa.

a) Las propiedades de las sustancias con enlace covalente polar.

b) Moléculas que existen en los tres estados físicos de agregación.

c) Son solubles en solventes polares.

d) Gran actividad química.

e) En solución acuosa son conductores de la electricidad.

f) Puntos de fusión y ebullición son bajos (pero más altos que las sustancias no polares).

Ejemplo: El agua es un ejemplo típico de un enlace covalente heteropolar.

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