Enlace Químico

Enlace Químico

1.- Concepto:

• Es el conjunto de fuerzas de naturaleza electrostática que mantiene unidos a los átomos o grupos de átomos en las sustancias simples o compuestas, las cuales tienen una forma geométrica estable, definida por sus parámetros de enlace como son las distancias de enlace, ángulos de enlace y energía de enlace. Cada vez que se forma un enlace químico de dos o más elementos se  libera o despende energía, es decir, el producto formado es más estable que los elementos que le dieron origen.

[pic 1]

[pic 2]

Enlace Iónico

2.- Regla del Octeto de Lewis / Langmuir / Kossel (Para Elementos Representativos)

• El máximo número de electrones de valencia s y p que puede tener un átomo al combinarse con otro es 8 ya sea ganando, perdiendo o compartiendo electrones en un enlace químico para adquirir una configuración electrónica externa del tipo ns2 np6, semejante a un gas noble.[pic 3]

[pic 4][pic 5]

Cl(g) + Na(g) 🡪 Cl-1(g) + Na+(g) 🡪 NaCl(s) + energía[pic 6][pic 7][pic 8][pic 9]

1.- Identificar al metal y al no metal representativo

2.- Al metal asignarle estado de oxidación máximo

EOmáx= N° de grupo A en arábico = EOM = +m

Y al no metal asignarle estado de oxidación mínimo

EOmín= N° de Grupo A – 8 = EOx = -n

3.- Identificar los iones formados

Catión = Mm+        Anión = Xn-

4.- Para establecer la fórmula del compuesto binario intercambiamos como subíndices los valores absolutos de las cargas de catión y el anión escribiendo primero el catión.

[pic 10][pic 11][pic 12]

M m+ + X n-    🡪 MnXm (m y n podrían simplificarse) [pic 13]

5.- Notación de Lewis a partir de la fórmula.[pic 14]

nC+m . m [ :X: ]-n[pic 15]

Ejm: 8O y 13Al

         VA    IIIA                                                  iones O-2 y Al+3

     No Metal  Metal                                           Fórmula Al2O3[pic 16][pic 17]

  EOmín = 6-8 = 2   EOmáx = +3                           N.L. 2Al+3 3[ :O: ] -2

3.- Ciclo termodinámico de Born – Haber

• Se basa en la primera ley de la termodinámica o ley de la conservación de la energía y se utiliza para determinar teóricamente las afinidades electrónicas de algunos elementos que son difíciles de obtener de modo experimental y en este caso, es aplicable para el calor de formación estándar de un molde compuesto iónico y nos dice lo siguiente : el calor de formación estándar de un mol de compuesto iónico solo depende de los estados final e inicial del proceso de reacción química, no importando si este proceso termodinámico se desarrolla en uno o más etapas o por diferentes camino o trayectorias.
• Condiciones Estándar

• P=1atmosfera = 1,01325 x 105Pa
• T=298K=25°C
• Estado físico más estable o más abundante de una sustancia simple o compuesta.
• Ejm:

• De Hidrógeno: H2(g)
• De Oxígeno: O2(g)
• De Fósforo (Fósforo Blanco): P4(s)
• De Bromo: Br2(l)
• De Carbono: C(s) grafito
• De Agua: H2O(l)

4.- Calor De Sublimación (△Hsub)

• Es la energía que se debe  proporcionar a un mol de sustancia sólida para pasarla a estado gaseoso.

5.- Energía de Disociación de Enlaces (D) [pic 18]

• Es la energía que se debe proporcionar a un mol de enlace covalente de átomos iguales o diferentes para romper o disociar el enlace entre estos dos átomos, el cual puede ser: enlace covalente simple, doble o triple. Sus valores  están tabulados de forma positiva. Se pueden emplear esas energías en una reacción química propuesta para determinar el calos de reacción (△H) de esta y debe considerarse que cuando se forma un enlace químico hay energía liberada y en este caso el valor de D es menor que 0, mientras que si se rompe un enlace el valor de D es 0.[pic 19][pic 20]

• Ejm

• Determine el calor de combustión (△H) del propano usando los valores tabulados de la energía de disociación de enlace.

△Hcomb del propano (C3H8)

1.- Hacer la ecuación de la combustión completa balanceada.

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