Enlace quimico. DATOS, CÁLCULOS Y RESULTADOS

ENLACES QUÍMICOS[pic 1]

Autores.

   Salgado Mena Roxana. roxana_salgado98@hotmail.com . (1524984);

Urrego Garcés Brandon. brandon-herney@hotmail.com (1531024).

Universidad del Valle, Facultad de Ciencias Naturales y Exactas, Departamento de Biología.

RESUMEN

Durante la practica en el laboratorio, inicialmente se evaluó la conductividad de distintos reactivos en solución acuosa al 0.1% preparadas con agua desionizada. Dichos reactivos eran: Sal común, azúcar, NaOH, Cu(NO3)2, NH4OH, HCL. La conductividad fue determinada por medio de un circuito con un bombillo. Posteriormente, se midió el punto de fusión de 0.1 g de parafina, azúcar y NaCl utilizando 3 tubos de ensayo, un mechero y un cronómetro. Por último, se reconoció el enlace covalente coordinado por medio de la formación de un compuesto colorido de coordinación y la disolución de una sal poco soluble.

DATOS, CÁLCULOS Y RESULTADOS

Primera parte: Reconocimiento de los enlaces iónicos y covalente.

1. Conductividad eléctrica.

Utilizando 10 mL de las disoluciones mencionadas anteriormente se obtuvieron los siguientes datos a partir de las observaciones del circuito:

Tabla 1. Conductividad eléctrica de cada disolución.

*Este resultado no concuerda con la teoría, la explicación se encuentra en la discusión.

1. Punto de fusión.

Se pesaron 0.11 g de Parafina, NaCl y azúcar. Posteriormente se midió el tiempo en el que dichos compuestos se fundieron al colocarlos en un tubo de ensayo cerca de un mechero. En la siguiente tabla se presentan los resultados:

Tabla 2. Tiempo de fusión de los compuestos.

Segunda parte: Reconocimiento del enlace covalente coordinado.

1. Por la formación de un compuesto de coordinación colorido.

En un tubo de ensayo se agregó 1 mL de una solución Cu(NO3)2, al añadir 4 gotas de NH4OH 6M, la solución cambió de color rápidamente de transparente a azul intenso.

1. Por disolución de una sal poco soluble al formarse un compuesto de coordinación.

El AgCl3 forma un precipitado blanco, sin embargo al agregarle 7 gotas de NH4OH 6M, se disuelve y resulta una solución incolora.

DISCUSIÓN DE RESULTADOS

Primera parte

1. En el circuito realizado se requirió retirar el óxido presente en los cables caimán, ya que inicialmente este factor podría afectar la conductividad de energía. La conductividad de las disoluciones utilizadas depende de los enlaces que se formen entre los átomos, los cuales pueden ser iónicos, covalentes polares o covalentes apolares. En el caso de los enlaces iónicos,  se presenta una transferencia de electrones de un metal a un no metal y de tal manera, el primero se transforma en un ion positivo (catión) y el segundo en un ion negativo (anión). Una característica particular de los enlaces iónicos es la diferencia entre la electronegatividad de cada elemento, puesto que ésta debe ser igual o mayor a 1.7, como es el caso del NaCl, donde la electronegatividad del Na es 0.9 y el Cl es 3.0. Durante el experimento, las únicas disoluciones que condujeron energía suficiente para encender el bombillo fueron la de NaCl y el HCl (con menor intensidad), sin embargo, el NaOH es una base fuerte y al diluirse se disocia en iones que actúan como electrolitos y por ende permiten el flujo de energía. De manera parecida, el Cu(NO3)2 es un compuesto iónico que, al encontrarse diluido en agua, sus iones se disocian, sin embargo, dicha conductividad también depende de la concentración del compuesto y presenta cierta resistencia que anula la posibilidad de encender el bombillo.

En cuanto a las demás disoluciones, los enlaces de los compuestos de azúcar, agua desionizada y acetona son covalentes polares. En este tipo de enlaces no se ceden electrones, sino que los comparten con el fin de que cada átomo alcance una configuración electrónica estable. Sin embargo, cuando los átomos son de distintos elementos, los electrones compartidos no serán atraídos por igual, de modo que estos tenderán a aproximarse hacia el átomo más electronegativo. Este fenómeno se denomina polaridad y resulta en un desplazamiento de las cargas dentro de la molécula. Los compuestos con enlaces polares son solubles en disoluciones polares (como el agua en este caso), mientras que las sustancias apolares requieren disolventes polares. Estas sustancias son poco o nada conductoras en cualquier estado ya que no producen cargas iónicas y por consiguiente no existen fuerzas intramoleculares fuertes. En el caso del agua destilada, esta ha sido purificada, por lo tanto no posee impurezas o iones que permitan algún tipo de conductividad.

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