Enlaces Químicos Y Solubilidad

ENLACES QUÍMICOS Y SOLUBILIDAD

En el laboratorio “enlaces químicos y solubilidad” tuvo como objetivo el aprender técnicas para determinar el tipo de enlace que había en cada reacción (covalente o iónico), los cuales eran determinados por medio de la conductividad de estos, ya que los enlaces covalente tienden a no ser conductores a la electricidad, mientras que los enlaces iónicos tienden a ser conductores de la electricidad. Otro objetivo de este laboratorio fue conocer las características por los cuales dos o más compuestos al mezclarse se consideran solubles y cuando no.

Los resultados mostrados a continuación:

1. Al determinar la conductividad de los compuestos se determinó el tipo de enlace que se formo

Conduce electricidad

No conduce electricidad Tipo de enlace

Agua X Covalente

Agua + sal X Iónico

Agua + azufre X Covalente

Agua + acido X Iónico

Agua + base X Iónico

Agua +azúcar X Covalente

2. Al realizar las mezclas entre los diferentes compuestos que teníamos, obtuvimos los siguientes resultados. Que determinaron que tan solubles eran entre unos y otros

Agua Cloroformo Etanol Éter Benceno

Agua -

Cloroformo

-

Etanol

-

Éter

-

Benceno

-

3. Por último determinamos el pH del hidróxido de sodio (NaOH) y el acido sulfúrico (H2SO4) por medio de un pH metro

Compuesto PH Descripción

NaOH 13 pH básico

H2SO4 1.0 pH acido

Según la escala del pH se define que una sustancia en acida (ácidos) si se encuentra entre 1-6.9 básica (hidróxidos o bases) si esta entre 7.9-14 y básica si esta en 7

1 – 2 – 3 – 4 – 5 – 6 7 8 – 9 – 10 – 11 – 12 – 13 – 14

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