Ensayo De Clasificación Periódica

Propiedades de los Elementos químicos y su

Clasificación. (Ensayo)

Alumno: Solís Aquino David Manuel.

Catedrático: Montoya magaña José Manuel.

8 de octubre de 2013

Introducción

En este documento podemos estudiar la tabla periódica la cual tiene un fundamento científico que es la ley periódica, en su anunciado actual establece que "las propiedades de los elementos químicos son una función periódica de su número atómico", esto quiere decir que cuando se ordenan los elementos por sus números atómicos en forma ascendente, aparecen grupos de ellos con las propiedades químicas similares y propiedades físicas que varían periódicamente. La periodicidad se manifiesta por la aparición de propiedades similares que se repiten en determinados grupos de elementos. El principal objetivo de este ensayo es comprender de mejor manera la base de la clasificación periódica e identificar los beneficios y riesgos asociados con el manejo de los elementos químicos y sus principales compuestos.

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1.- Características de la clasificación periódica

Moderna de los elementos.

2.- Tabla periódica larga y Tabla cuántica.

3.- Propiedades atómicas y su variación periódica.

4.- Carga nuclear efectiva.

5.-Radio atómico, radio covalente, radio iónico.

6.-Energía de ionización.

7.-Afinidad electrónica.

Características de la clasificación periódica actual de los elementos químicos.

INTRODUCCIÓN

¿Por qué determinados elementos tienen propiedades semejantes? esta pregunta se puede contestar con la moderna teoría atómica en función de las estructuras electrónicas. Elementos diferentes cuyos átomos tienen estructuras electrónicas semejantes en sus capas externas o niveles de valencia tienen muchas propiedades químicas en común. Esta idea que relaciona la semejanza en las estructuras con la semejanza en las propiedades es la base de la ley periódica.

• CLASIFICACIONES PERIÓDICAS INICIALES

Los científicos ven la necesidad de clasificar los elementos de alguna manera que permitiera su estudio más sistematizado. Para ello se tomaron como base las similaridades químicas y físicas de los elementos. Estos son algunos de los científicos que consolidaron la actual ley periódica:

Johann W. Dobeneiner: Hace su clasificación en grupos de tres elementos con propiedades químicas similares, llamadas triadas.

John Newlands: Organiza los elementos en grupos de ocho u octavas, en orden ascendente de sus pesos atómicos y encuentra que cada octavo elemento existía repetición o similitud entre las propiedades químicas de algunos de ellos.

Dimitri Mendeleiev y Lothar Meyer: Clasifican los elementos en orden ascendente de los pesos atómicos. Estos se distribuyen en ocho grupos, de tal manera que aquellos de propiedades similares quedaban ubicados en el mismo grupo.

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TABLA PERIÓDICA

En 1913 Henry Moseley basándose en experimentos con rayos x determinó los números atómicos de los elementos y con estos creó una nueva organización para los elementos.

Ley periódica: → " Las propiedades químicas de los elementos son función periódica de sus números atómicos "

Lo que significa que cuando se ordenan los elementos por sus números atómicos en forma ascendente, aparecen grupos de ellos con propiedades químicas similares y propiedades físicas que varían periódicamente.

• ORGANIZACIÓN DE LA TABLA PERIÓDICA

Los elementos están distribuidos en filas (horizontales) denominadas períodos y se enumeran del 1 al 7 con números arábigos. Los elementos de propiedades similares están reunidos en columnas (verticales), que se denominan grupos o familias; los cuales están identificados con números romanos y distinguidos como grupos A y grupos B. Los elementos de los grupos A se conocen como elementos representativos y los de los grupos B como elementos de transición. Los elementos de transición interna o tierras raras se colocan aparte en la tabla periódica en dos grupos de 14 elementos, llamadas series lantánida y actínida.

La tabla periódica permite clasificar a los elementos en metales, no metales y gases nobles. Una línea diagonal quebrada ubica al lado izquierdo a los metales y al lado derecho a los no metales. Aquellos elementos que se encuentran cerca de la diagonal presentan propiedades de metales y no metales; reciben el nombre de metaloides.

Metales: Son buenos conductores del calor y la electricidad, son maleables y dúctiles, tienen brillo característico.

No Metales: Pobres conductores del calor y la electricidad, no poseen brillo, no son maleables ni dúctiles y son frágiles en estado sólido.

Metaloides: Poseen propiedades intermedias entre Metales y No Metales.

Algunos grupos representativos reciben los siguientes nombres:

Grupo IA: Alcalinos

Grupo IIA Alcalinotérreos

Grupo VIIA: Halógenos

Grupo VIIIA: Gases nobles

Elementos de transición: Están repartidos en 10 grupos y son los elementos cuya distribución electrónica ordenada termina en d-s. El subnivel d pertenece al penúltimo nivel de energía y el subnivel s al último. El grupo está determinado por la suma de los electrones de los últimos subniveles d y s.

Elementos de tierras raras: Están repartidos en 14 grupos y su configuración electrónica ordenada termina en f-s. Es de notar que la serie lantánida pertenece al periodo 6 y la actínida al periodo 7 de la tabla periódica.

LOCALIZACIÓN DE LOS ELEMENTOS EN LA TABLA

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• COMPORTAMIENTO DE LAS PROPIEDADES EN LA TABLA:

Radio atómico: Es una medida del tamaño del átomo. Es la mitad de la distancia existente entre los centros de dos átomos que están en contacto. Aumenta con el periodo (arriba hacia abajo) y disminuye con

el grupo (de derecha a izquierda).

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