Ensayo Quimica

El enlace covalente

Preguntas de repaso

9.27 ¿Cuál es la contribución de Lewis para entender el enlace covalente?

9.28 Utilice un ejemplo para ilustrar cada uno de los términos siguientes: pares libres, estructura de Lewis, regla del octe¬to, longitud de enlace.

9.29 ¿Qué diferencia existe entre un símbolo de puntos de Lewis y una estructura de Lewis?

9.30 ¿Cuántos pares libres existen en los átomos subrayados de los siguientes compuestos? HBr, H2S, CH4,

9.31 Señale los enlaces sencillo, doble y triples en una molécula y dé un ejemplo de cada uno. Para los mismos átomos enla¬zados, ¿cómo varía la longitud de enlace de un enlace sen¬cillo a uno triple?

Electronegatividad y tipo de enlace

Preguntas de repaso

9.33 Defina la electronegatividad y explique la diferencia entre ésta y la afinidad electrónica. Describa cómo cambia la electronegatividad de los elementos de acuerdo con su po¬sición en la tabla periódica.

9.34 ¿Qué es un enlace covalente polar? Nombre dos compues¬tos que tengan uno o más enlaces

9.39 Clasifique los siguientes enlaces como iónico, covalente polar o covalente, y justifique sus respuestas:

a) enlace CC en H3CCH3

b) enlace KI en KI

c) enlace NB en H3NBCl3

d) enlace CF en CF4.

9.40 Clasifique los siguientes enlaces como iónico, covalente polar o covalente y justifique sus respuestas:

a) enlace SiSi en CI3SiSiCl3

b) enlace SiCl en CI3SiSiCl3

c) enlace CaF en CaF2

d) enlace NH en NH3.

9.43 Escriba las estructuras de Lewis para las moléculas siguien¬tes:

a) ICl3

b) PH3

c) P4

(cada P está enlazado a otros tres átomos de P)

d) H2S

e) N2H4

f) HClO3

g) COBr2

(el C esta enlazado a los átomos de O y Br).

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