Ensayo Quimica

3. Ubique cada uno de los compuestos en los grupos de solubilidad.

a. CH3CH2NH2 Etilamina.

Soluble en agua y éter. Tiene un pH Básico. Pertenece al grupo 1B, posee menos de 4 átomos d carbono. Carácter polar y la capacidad de formar puentes de hidrógeno para ser soluble en agua.

Bajo peso molecular para que predomine la fuerza hidrofílica (aportada por el grupo funcional polar) frente a la fuerza hidrofóbica (aportada por la cadena hidrocarbonada).

b. CH3CH2CH2OH Propanol.

Soluble en agua y éter. Perteneciendo al grupo 1C. Tiene un bajo peso molecular y no tiene más de 4 átomos de carbono Además, para que sean solubles en éter etílico han de tener baja polaridad, es decir, no ha de tener más de un grupo polar el compuesto.

c. CH3CH2-O.CH2CH3. Éter etílico.

Soluble en agua y éter. Grupo 1C. A pesar de que el éter sea un compuesto apolar. Es soluble en agua porque posee menos de 4 átomos de carbono (bajo peso molecular). Por ende, también va a ser muy soluble en éter

d. Etilbenceno.

Soluble en H2SO4 (Ácido sulfúrico) concentrado e insoluble en H3PO4 (Ácido fosfórico). Se clasifica en el grupo 7. A donde pertenecen todos los alquenos y alquinos. Generalmente compuestos orgánicos.

e. H3C-COOH. Ácido acético.

Es soluble en agua y éter. Por ser un ácido carboxílico con menos de 4 átomos de carbono. Es polar, por la presencia del carbonilo y del OH, y principalmente, porque puede establecer puentes de H con las moléculas de agua para solvatarse. Además, es de bajo peso molecular (PM), ya que al aumentar el PM aumenta el nº de C e H (no polares), por lo que la polaridad y la solubilidad en agua disminuyen, y aumenta en solventes no polares.

f. CH3CH2CHA2CH2CH2-C=ONH2. Hexanamida.

Soluble en H2SO4 concentrado y soluble en H3PO4. Pertenece al grupo funcional de las amidas con más de 4 átomos de carbono por ello se ubica en el grupo 7 de solubilidad.

g. CH3CH2-C=OH. Propanaldehído.

Se clasifica en el grupo de solubilidad 1C. Ya que por su bajo peso molecular es soluble tanto en agua como en éter. La estructura del aldehído puede resonar es decir que el doble enlace (par de electrones) están en movimiento, por ende está menos disponible a formar puente de hidrogeno y por consiguiente es más soluble en éter.

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