Ensayo del curso de física

Prologo

La física se encuentra en todos lados y forma parte de nuestra vida cotidiana, tanto que está presente en lo que estamos haciendo en este momento, pero no nos damos cuenta, e incluso se encuentra en el funcionamiento de nuestro organismo, tal es el caso del corazón.

Es muy importante tener conocimiento de la física porque así podremos identificar qué tipo de reacción estamos viendo o está sucediendo a nuestro alrededor.

Es por eso que hice este proyecto, con el fin de poder saber cuáles son esas reacciones o procesos como por ejemplo, cuando se ejerce presión, que sucede cuando sumergimos un objeto en un recipiente con agua, que le sucede a un resorte si se estira demasiado.

Índice

1.- Estados De La Materia

1.1.- Generalidades Sobre Los Estados De La Materia

1.2.- Plasmas

2.- Solidos

2.1.- Clasificación De Los Solidos

2.2.- Propiedades De Los Solidos

2.3.- Ley De Hooke

2.4.- Módulos De Elasticidad

3.- Líquidos En Reposo

3.1.- Concepto De Hidrostática

3.2.- Propiedades De Los Líquidos

3.3.- Densidad Y Peso Específico

4.- Presión

4.1.- Concepto De Presión

4.2.- Presión Hidrostática

5.- Principio De Pascal

6.- Principio De Arquímedes

7.- Líquidos En Movimiento

7.1.- Flujo Y Gasto

7.2.- Ecuación De La Continuidad

7.3.- Principio De Bernoulli

7.4.- Teorema De Torricelli

8.- Propiedades Y Medición De Los Gases

8.1.- Propiedades De Los Gases

8.2.- Presión Atmosférica

1.- Estados De La Materia

Esta nos habla que podemos encontrar a la materia en solo 4 estados, de los cuales solo los primeros 3 primeros son los que se ven frecuentemente en la actualidad. Estos estados son los sólidos, los líquidos, los gases y el plasma.

Los sólidos son aquellos en los cuales sus partículas están muy unidas fuertemente por una fuerza de atracción, por lo cual estas partículas es muy difícil que se desplacen alrededor del solido por lo que solo vibran en este. Los sólidos tienen una forma definida y es muy difícil de comprimirlos.

En cambio en los líquidos esta fuerza de atracción es un poco más débil por lo que las partículas están un poco más separadas lo que provoca que estas si se puedan mover, los líquidos no tienen forma definida por lo que adoptan la forma del recipiente que los contiene pero si tienen un volumen definido.

En cuanto a estado gaseoso pues el aquel en donde esta fuerza de atracción que mantiene unidas las partículas es casi inexistente pero si existe, pero es muy débil, lo que provoca que estas partículas estén muy separadas y ocupen mucho volumen, también se mueven rápidamente y no tienen forma definida.

El estado conocido como plasma se origina entre electrones e iones rotos es decir que contienen núcleos separados de sus átomos, esto provocado por altas temperaturas y presiones que ocasionan que estos electrones e iones choquen y se separen sus átomos.

1. Generalidades Sobre Los Estados De La Materia

Estado Solido

Generalmente un estado sólido es aquel que tiene una forma y un volumen definido, en este sus partículas están muy unidas por una fuerza de atracción por lo que no se pueden desplazar en el sólido y solo vibran, por lo que es muy difícil comprimirlos.

Estado Líquido

Es aquel que tiene un volumen definido pero no una forma definida debido a que sus partículas están un poco más separadas que los sólidos es por esta razón que adoptan la forma del recipiente en el que están contenidas y por eso sus partículas si se pueden mover debido a que esta fuerza de atracción que mantiene unidas sus partículas es un poco más débil que en los sólidos.

Estado Gaseoso

Generalmente este estado no presenta ni forma ni volumen definidos, no tienen forma debido a que la fuerza de atracción que mantiene unidas sus partículas no existe o en ocasiones si pero es muy débil por lo que sus partículas están muy separadas  y el que estén separadas también afecta al volumen porque ocupan mayor espacio, sin embargo cuando se ejerce demasiada presión se convierten en líquidos y cuando se aumenta su temperatura también se aumenta la presión en estas partículas.

1.2.- Plasma

Este estado está conformado por electrones negativos e iones positivos que se han roto, es decir átomos que han perdido electrones pero que los han recuperado pronto, un ejemplo puede ser el sol en donde las altas temperaturas y presiones provocan que las moléculas de los gases se muevan muy rápido, en este movimiento chocan muy fuerte e intensamente lo que provoca que se liberen electrones. El plasma tiene la capacidad de conducir energía tal es el caso de la lámpara fluorescente que en su mayoría algunas en su interior contienen gas de mercurio que es un plasma.

2.- Solidos

Son aquellos que tienen una forma y un volumen definido, esto se debe a que sus partículas están muy unidas por una fuerza de atracción. En un estado sólido estas partículas no se pueden mover fuera de este pero si pueden vibrar, cuando aumenta la temperatura en un sólido, también aumenta la vibración en sus partículas. Comprimir un sólido es muy difícil debido a que sus partículas ya están muy comprimidas o unidas.

2.1.- Clasificación De Los Solidos

Los sólidos se pueden clasificar según su estructura y se dividen en:

Solidos Amorfos: Estos poseen muchas de las propiedades de los sólidos, pero no tienen forma es decir son deformes y no tienen un punto de fusión definido.

Solidos Cristalinos: Estos tienen una estructura ordenada en cuanto a las partículas que lo contienen, su forma está bien definida y tienen un punto de fusión definido.

2.2.- Propiedades De Los Solidos

Estas propiedades se dividen en físicas y en químicas.

Propiedades Físicas

• Forma: Los sólidos tienen una forma definida
• Volumen: Tienen un volumen definido.
• Compresibilidad: Los sólidos no se pueden comprimir.
• Fuerzas Intermoleculares: En un sólido estas fuerzas son conocidas como fuerzas de atracción,  son las que hacen que las partículas de un sólido estén muy unidas.

• Elasticidad: Algunos solidos se pueden estirar, cuando esto sucede estos pueden regresar a su forma original como por ejemplo pueden ser un resorte o una liga, pero cuando se estiran lo suficiente ya no regresan a su forma original por lo que se deforman.
• Fragilidad: Esta propiedad se refiere a cuando un sólido se rompe en varios pedazos, como es el caso del vidrio, algunos solidos de cerámica, etc., es decir es aquella capacidad que tienen al recibir golpes, impactos o caídas.
• Dureza: Es aquella capacidad que tienen algunos solidos de no poder ser rayados o cortados por otros sólidos, por ejemplo un diamante que es muy duro y es empleado en la perforación de los pozos petroleros.

Propiedades Químicas

• Punto De Fusión: Esta propiedad es idéntica al punto de congelación de un líquido, solo que en este caso el sólido no se congela sino que se funde o derrite a la misma velocidad que se congelaría un líquido.
• Sublimación Y Presión De Vapor De Solidos: La sublimación es la reacción en la que los sólidos se evaporan sin tener que pasar al estado líquido como es el caso del Yodo y el hielo seco. En cuanto a la presión de vapor pues algunos solidos tienen menos presión que los líquidos al evaporarse lo que hace también que sublimen más rápido.
• Transferencia De Calor Entre Solidos: Esto sucede cuando se suministra calor a un sólido pero sin llegar a su punto de fusión es decir que se derrita de esta manera se puede transferir calor.
• El Calor De Solidificación: Es aquella cantidad de calor que debe de eliminarse de un líquido para que se solidifique es decir que se congele.

2.3.- Ley De Hooke

Esta ley estudia aquella deformación que se provoca por una fuerza provocada por un esfuerzo o tensión que actúa sobre un material. En muchas ocasiones esta deformación es proporcional a la fuerza aplicada, si se aplica demasiada fuerza, esta hará que el material se deforme permanentemente un ejemplo puede ser un resorte.

...