Ensayo sobre interacciones moleculares

[pic 1]

TRABAJO PRÁCTICO Nº 3

Interacciones moleculares

[pic 2][pic 3]

OBJETIVOS

1. Medir y determinar la temperatura de ebullición a presión atmosférica para una serie de compuestos.
2. Utilizar método de ebullición directa y el método del capilar invertido o Método de Siwoloboff. Compararlos.
3. Establecer una tendencia entre los puntos de ebullición teniendo en cuenta las interacciones intermoleculares de los compuestos.

INTRODUCCIÓN

La presión de vapor es la presión de la fase gaseosa de un líquido sobre la fase líquida del mismo líquido para una temperatura determinada, y conviven en un equilibrio dinámico, es decir, constantemente moléculas de la fase líquida pasan a fase gaseosa y, simultáneamente, ocurre el proceso inverso (en un recipiente abierto el líquido pasa a la fase gaseosa, es decir, se evapora, hasta desaparecer la fase líquida, pues al no estar cerrado el recipiente la fase gaseosa no condensa).

A cualquier temperatura, un líquido está en equilibrio con su propio vapor según la concentración de las moléculas que lo componen. La presión de vapor corresponde a una concentración y una temperatura dada, y esta presión aumenta con la temperatura. La temperatura a la cual la presión de vapor del líquido iguala a la presión externa se denomina punto de ebullición. Por esto, por ejemplo, el agua alcanza su punto de ebullición a menor temperatura en las cimas de las montañas, ya que la presión atmosférica en la cima es menor.  

MATERIALES

• Placa calefactora
• Barra magnética
• Banda elástica
• Tubos capilares
• Termómetro
• Tubos de hemólisis
• Vaso de precipitado de 50 o 100 mL
• Aceite de cocina
• Serie A de alcoholes: Metanol, etanol, 1-propanol y 2-propanol
• Serie B de alcoholes: 1-butanol, 2-butanol y ter-butanol

PROCEDIMIENTO

1. Cortar los capilares a la mitad de su longitud y verificar que uno de sus extremos se encuentre cerrado.
2. Colocar 0,5 ml del alcohol a medir en un tubo de hemólisis e introducir un capilar, con el extremo cerrado hacia arriba.
3. Sujetar con una banda el tubo de hemólisis con el termómetro, para que la parte inferior de ambos quede a la misma altura.
4. Introducirlos en un vaso de precipitados en el cual hay aceite y una barra magnética.
5. Sujetar todo el aparato con agarraderas al pie universal. Tubo de hemólisis no debe tocar la barra magnética.
6. Comenzar a calentar suavemente el sistema. Observar lento escape de burbujas.
7. Punto de ebullición se alcanza cuando se observa una rápida y continua corriente de burbujas que salen de la boca del tubo capilar.
8. Suspender el calentamiento y esperar a que aparezca una última burbuja en la boca del capilar. En ese momento, leer la temperatura del termómetro.
9. Repetir todos los pasos para cada alcohol y su duplicado (en nuestro caso fueron 2 alcoholes y sus dos duplicados).
10. Utilizar el método de ebullición directo, es decir, sin colocar el capilar, para el líquido de menos punto de ebullición.

RESULTADOS

Serie B

En todos los compuestos se encuentran presentes fuerzas intermoleculares: de London, dipolo-dipolo y puentes de H.

DISCUSIÓN

Utilizamos las mediciones de la serie B: 1-butanol y 2-butanol. El ter-butanol no se encontraba disponible. Según las mediciones realizadas, la tendencia refleja una creciente temperatura de ebullición del 2-butanol al 1-butanol. 

...