Ensayos De Quimica

ENLACES QUÍMICOS

ENLACE QUÍMICO. Es la unión de dos átomos que ceden, aceptan o comparten electrones para tener una estabilidad.

1. ENLACE IÓNICO. Se lleva a cabo entre un metal y un no metal, ocurriendo una transferencia de electrones, el primero cede y el segundo acepta.

Es la atracción por fuerzas electrostáticas que se presenta entre iones de carga opuesta, debido a la transferencia de uno o más electrones de un átomo a otro.

PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS CON ESTE TIPO DE ENLACE:

 Su estado físico es sólido y pueden ser duros o frágiles.

 Sus puntos de fusión y ebullición son altos.

 En solución acuosa, son conductores de corriente eléctrica.

 La forma del cristal es geométrica (cúbica, rómbica, hexagonal).

2. ENLACE COVALENTE. Ocurre entre los no metales, compartiendo electrones. La gran mayoría de las sustancias químicas no tienen características de los materiales iónicos (quebradizos, puntos de fusión elevados y cristalinos), por ejemplo: el agua, la gasolina, el pelo, los anticoagulantes y las bolsas de plástico. Para todas estas sustancias, G. N. Lewis dedujo que un átomo puede adquirir la configuración de un gas noble compartiendo electrones con otros átomos, este enlace que resulta de compartir un par de electrones, se denomina enlace covalente.

Se distinguen los siguientes tipos: polar, no polar y coordinado.

a) No polar (puro u homopolar). Se origina cuando 2 átomos de un mismo elemento se unen para formar una molécula (diatómica).

Es un compartimiento de electrones entre átomos con igual o aproximada electronegatividad. Ejemplos: F2, Cl2, Br2, I2.

PROPIEDADES DE LAS SUSTANCIAS CON ESTE TIPO DE ENLACE:

 Actividad química media.

 Baja solubilidad en agua.

 No conducen el calor o electricidad.

b) Polar (heteropolar). Se realiza con no metales, con diferente electronegatividad. Generalmente, la diferencia de electronegatividades es menor a 1.7. Existen casos como el HF (fluoruro de hidrógeno) que se considera un enlace

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