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Entalpia entropia y energía libre


Enviado por   •  5 de Septiembre de 2015  •  Tarea  •  1.925 Palabras (8 Páginas)  •  200 Visitas

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  1.   CH3 CH2CH3 + 5O2                                                                      3CO2 + 4H2O[pic 1]

  (-105 + 0)                                                           3(-393,5)+4(-241,8)[pic 2]

 -1180,5 -967,2+105

                ∆H=-2042,7 KJ/MOL

                CH3 CH2CH3 + 5O2                                                                      3CO2 + 4H2O[pic 3]

                269,9  + 5(205)                                                 3(213) + 4(188,7)[pic 4]

                1395,9 -1294,9

                 ∆S=0,101 KJ/MOL

                -2042,7 –(0,101*358)

                 ∆G=-2078,858 KJ/MOL

     

  1.  2SO2 + O2                                             2SO3  [pic 5]

 2(-296,8) +0                                         2(-396)[pic 6]

 -792 + 593,6

 ∆H=-198,4 KJ/MOL

               2SO2 + O2                                             2SO3  [pic 7]

               2(248,1) +205                                             2(256,7)[pic 8]

               513,4 – 701,2

               ∆S=-0,1878 KJ/MOL

               30OC   -198,4 – (303*-0,1878) =         ∆G=-141,4966 KJ/MOL ESPONTANEA  EXOTERMICA

               930OC -198,4 – (1203*-0,1878) =       ∆G=27,5234 KJ/MOL  NO ESPONTANEA EXOTERMICA

  1. CaCO3                                           CaO + CO2[pic 9]

-1206,9                                           -635,1 + - 393,5[pic 10]

-1028,6 +1206,9

∆H=178,3 KJ/MOL ENDOTERMICA

Ca2CO3                                           CaO + CO2[pic 11]

92,9                                                38,2 + 213,7 [pic 12]

251,9 -92,9

∆S=-0,159 KJ/MOL

-25OC 178,3-(248*0,159)= ∆G=138,868KJ/MOL   NO ESPONTANEA

    0OC 178,3-(273*0,159)= ∆G=134,893KJ/MOL   NO ESPONTANEA

 25OC 178,3-(298*0,159)= ∆G= 130,918KJ/MOL   NO ESPONTANEA

150OC 178,3-(423*0,159)= ∆G=111,043KJ/MOL   NO ESPONTANEA

  1. CO2 + 2H2O                                          CH4 + 2O2  [pic 13]

-393,5 +2(-241,8)                                         -74,870[pic 14]

-74,870 + 877,1

∆H=802,23 KJ/MOL

CO2 + 2H2O                                          CH4 + 2O2  [pic 15]

213,7 + 2(188,7)                                        186,1 + 2(205)[pic 16]

596,1-591.1

∆S=0,005 KJ/MOL

 0OC 802,23-(273*0,005)= ∆G=800,865 KJ/MOL   NO ESPONTANEA

25OC 802,23-(298*0,005)= ∆G=800,74 KJ/MOL   NO ESPONTANEA

Na + ⅟2Cl2                                                    NaCl[pic 17]

0  +  0                                             - 411,1[pic 18]

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