Equilibrio Acido Base

Análisis de resultados

Permanganometria:

La permanganometria llevada a cabo en la práctica, cumplió satisfactoriamente los resultados, en la determinación de la concentración de H2o2 en una solución, alcanzando los porcentajes esperados, es decir un 3,87% ante un esperado de 4%.

Para esto se llevó a cabo la estandarización del kMno4 en medio acido, usando H2so4 concentrado, utilizando como patrón primario Na2c204, es un proceso auto catalítico, es decir el catalizador son los iones Mn2+ que se producen, y puesto que al comienzo no hay muchos Mn, es una reacción lenta, para esto se calentó, el oxalato con ácido, entre 60 y 80 grados centígrados ,para catalizar, otra posible forma de agilizar la reacción, es a partir de la adición de Mn2+ de tal forma que, ya esté presente y no se necesite tanto tiempo hasta ser producido.

2Mno4 + 5C2O4+ 16 H+  2 Mn2+ + 10 Co2 + 8 H2o

La relación entre el permanganato y el oxalato es de 2 a 5, lo que permite hallar las moles de mno4 a partir de un volumen y concentración conocidos de c2o4, en un volumen gastado de valorante, hallando de esta forma la concentración.

Es importante recordar que al ser necesario que la reacción se lleve a cabo en media acido, se debe usar ácido sulfúrico y no ácido clorihidrico, puesto que al iniciar la titulación con mno4 , los cloruros se oxidan, y eso puede hacer que las moles de mno4 no fueran las necesarias para la titulación del h2o2.

Al tener ya la concentración de Mno4, se realizó la valoración del analito, dándose la reacción,

5 H2O2 + 2MnO4- +6H  5O 2 +2Mn+2 + 8H2O

En este último proceso, el agua oxigenada actúa como agente reductor, es decir oxidándose en el transcurso de la valoración, mientras el permanganato que actúa de agente oxidante experimenta un proceso de reducción.

La luz puede acelerar la descomposición del peróxido en agua y oxigeno por esta razón el agua oxigenada viene en botellas oscuras para minimizar la degradación.

El volumen gastado en esta valoración, junto con la concentración hallada a partir de la estandarización y la relación molar, permite hallar la concentración del analito, teniendo en cuenta que la dilución hecha fue 1 a10

El porcentaje marcado en la botella reporta un valor, de 4% y el porcentaje hallado fue de 3,87% lo que significa un error de 3,25% .

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