Equilibrio REDOX

Analisis de Resultados.

Los valores obtenidos tanto en PH, potencial y regresión lineal, fueron acertados y coincidieron con lo esperado.

Primero, procedimos a evaluar las soluciones de HCl de menor a mayor concentración para evitar algún error en la medición con el potenciómetro, verificamos que el potenciómetro estuviera en óptimas condiciones y una vez enjuagado con agua destilada, comenzamos a medir PH y potencial, observamos que la acidez aumentaba a mayor concentración y el potencial de igual forma aumentaba en lo positivo cada vez que la concentración se elevaba (véase la tabla 1), algo similar sucedió con las diluciones de NaOH; Se observó que a mayor concentración de NaOH, el PH aumentaba su alcalinidad y su potencia (en lo negativo) decrementaba de menor concentración a mayor.

Hubo un caso especial en la dilución de 0.001 de NaOH, la cual tuvo que ser descartada de nuestras mediciones debido a que al parecer fue contaminada y por ende los datos que nos arrojó el potenciómetro, no tenían relación con las demás concentraciones de esta misma solución.

Al realizar la regresión lineal nos encontramos con los siguientes valores:

A 395.63

B -56.51

R -0.9997

Tabla 3 Resultados de la regresión lineal.

Los cuales se calcularon en mV y no en V y que como pueden observarse son muy semejantes a los esperados, de hecho en R se puede observar que difiere en lo mínimo con el valor pactado en clase.

Conclusiones

El experimento se llevó a cabo de manera exitosa, debido a que los valores de PH y ΔE de cada sustancia (NaOH y HCl) fueron los esperados, todos tienen relación el uno con el otro, ya sea vistos de mayor a menor concentración o viceversa, esto se puede observar en las gráficas y tablas mostradas en el apartado anterior. Pudimos conocer como funciona el potenciometro combinado al entrar en contacto con los protones (H+).

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