Equilibrio ácido-base acuoso. Potenciómetro: Tríacido
Enviado por Aide Dueñas • 15 de Marzo de 2018 • Tarea • 337 Palabras (2 Páginas) • 113 Visitas
- Equilibrio ácido-base acuoso. Potenciómetro: Tríacido[pic 1]
- Ácido Cítrico
- 23 de Marzo del 2015
1.- Objetivos
Determinar el cambio de pH en una disolución de ácido cítrico mediante las curvas de titulación
2.- Reacción de la muestra y reactivo titulante
[pic 2]
Tabla 1.
Nombre del Reactivo titulante: NaOH y la concentración a la que se preparó: 0.1 N
Nombre del patrón primario: Biftalato de potasio | Masa del patrón primario (g) | Volumen Gastado del reactivo titulante (mL) | Normalidad experimental del titulante Resultado |
Peso Equivalente: 204.13 | 0.3876 | 17.5 | 0.1086 |
0.3146 | 16.9 | 0.0912 | |
0.3225 | 14.5 | 0.1090 | |
N: 0.1029 |
Estos datos ya fueron usados anteriormente, debido a que el NaOH ocupado en esta prácitca ya estaba estandarizado
4.- Cálculos de los resultados de la estandarización
Desviación estándar: 2.8384x10-4
Coeficiente de variación
[pic 3]
[pic 4]
5.- Resultados de la valoración
Tabla 2. Nombre de la muestra problema: Ácido Cítrico
Nombre del reactivo Titulante: NaOH | Peso Equivalente de la muestra (g/eq) | Masa de la muestra (g) | Volumen gastado del reactivo titulante (mL) | % de pureza de la muestra |
Peso Equivalente 0.1088N | 192.12 | 0.0505 | 9.8 | 100.45 |
0.0502 | 9.3 | 100.05 | ||
0.0502 | 10 | 100.30 | ||
100.2 |
Tabla 3. Titulación Potenciometrica
Filas/ Columnas | 1 Volumen mL X1 | 2 pH Y1 | 3 Δ Vol mL | 4 Δ pH | 5 Vol promedio mL (Vol2) X2 | 6 ΔpH/ΔVol (1º derivada) Y2 | 7 ΔVol2 mL | 8 Δ 1º derivada | 9 Vol Promedio mL (vol3) X3 | 10 Δ 1º Derivada/Δ Vol2 (2º derivada) Y3 |
1 | 0 | 2.5 | ||||||||
2 | 0.5 | 0.1 | 0.25 | 0.2 | ||||||
3 | 0.5 | 2.6 | 0.5 | 0 | 0.5 | 0 | ||||
4 | 0.5 | 0.1 | 0.75 | 0.2 | ||||||
5 | 1 | 2.7 | 0.5 | 0.2 | 1 | 0.4 | ||||
6 | 0.5 | 0.2 | 1.25 | 0.4 | ||||||
7 | 1.5 | 2.9 | 0.5 | 0 | 1.5 | 0 | ||||
8 | 0.5 | 0.2 | 1.75 | 0.4 | ||||||
9 | 2 | 3.1 | 0.5 | 0 | 2 | 0 | ||||
10 | 0.5 | 0.2 | 2.25 | 0.4 | ||||||
11 | 2.5 | 3.3 | 0.5 | 0 | 2.5 | 0 | ||||
12 | 0.5 | 0.2 | 2.75 | 0.4 | ||||||
13 | 3 | 3.5 | 0.5 | 0.2 | 3 | 0.4 | ||||
14 | 0.5 | 0.3 | 3.25 | 0.6 | ||||||
15 | 3.5 | 3.8 | 0.5 | -0.2 | 3.5 | -0.4 | ||||
16 | 0.5 | 0.2 | 3.75 | 0.4 | ||||||
17 | 4 | 4.0 | 0.5 | 0 | 4 | 0 | ||||
18 | 0.5 | 0.2 | 4.25 | 0.4 | ||||||
19 | 4.5 | 4.2 | 0.5 | 0 | 4.5 | 0 | ||||
20 | 0.5 | 0.2 | 4.75 | 0.4 | ||||||
21 | 5 | 4.4 | 0.5 | 0.2 | 5 | 0.4 | ||||
22 | 0.5 | 0.3 | 5.25 | 0.6 | ||||||
23 | 5.5 | 4.7 | 0.5 | 0 | 5.5 | 0 | ||||
24 | 0.5 | 0.3 | 5.75 | 0.6 | ||||||
25 | 6 | 5.0 | 0.5 | -0.2 | 6 | -0.4 | ||||
26 | 0.5 | 0.2 | 6.25 | 0.4 | ||||||
27 | 6.5 | 5.2 | 0.5 | 0.2 | 6.5 | 0.4 | ||||
28 | 0.5 | 0.3 | 6.75 | 0.6 | ||||||
29 | 7 | 5.5 | 0.5 | -0.2 | 7 | -0.4 | ||||
30 | 0.5 | 0.2 | 7.25 | 0.4 | ||||||
31 | 7.5 | 5.7 | 0.5 | 0 | 7.5 | 0 | ||||
32 | 0.5 | 0.2 | 7.75 | 0.4 | ||||||
33 | 8 | 5.9 | 0.5 | 0.2 | 8 | 0.4 | ||||
34 | 0.5 | 0.3 | 8.25 | 0.6 | ||||||
35 | 8.5 | 6.2 | 0.5 | 0.4 | 8.5 | 0.8 | ||||
36 | 0.5 | 0.5 | 8.75 | 1 | ||||||
37 | 9 | 6.7 | 0.5 | 2 | 9 | 4 | ||||
38 | 0.5 | 1.5 | 9.25 | 3 | ||||||
39 | 9.5 | 8.2 | 0.5 | -0.8 | 9.5 | -1.6 | ||||
40 | 0.5 | 1.1 | 9.75 | 2.2 | ||||||
41 | 10 | 9.3 | 0.5 | -1.2 | 10 | -2.4 | ||||
42 | 0.5 | 0.5 | 10.25 | 1 | ||||||
43 | 10.5 | 9.8 | 0.5 | -0.2 | 10.5 | -0.4 | ||||
44 | 0.5 | 0.4 | 10.75 | 0.8 | ||||||
45 | 11 | 10.2 | 0.5 | 0 | 11 | 0 | ||||
46 | 0.5 | 0.4 | 11.25 | 0.8 | ||||||
47 | 11.5 | 10.6 | 0.5 | -0.4 | 11.5 | -0.8 | ||||
48 | 0.5 | 0.2 | 11.75 | 0.4 | ||||||
49 | 12 | 10.8 | 0.5 | 0 | 12 | 0 | ||||
50 | 0.5 | 0.2 | 12.25 | 0.4 | ||||||
51 | 12.5 | 11.0 | 0.5 | 0 | 12.5 | 0 | ||||
52 | 0.5 | 0.2 | 12.75 | 0.4 | ||||||
53 | 13 | 11.2 | 0.5 | -0.2 | 13 | -0.4 | ||||
54 | 0.5 | 0.1 | 13.25 | 0.2 | ||||||
55 | 13.5 | 11.3 | 0.5 | 0 | 13.5 | 0 | ||||
56 | 0.5 | 0.1 | 13.75 | 0.2 | ||||||
57 | 14 | 11.4 | ||||||||
58 | ||||||||||
59 | ||||||||||
60 |
6.- Cálculos de los resultados de la valoración
Desviación estandart: 2.0930x10-4
[pic 5]
[pic 6]
7.- Discusión de la práctica
Se obtuvieron 3 graficas diferentes. La primera fue pH vs Volumen, la segunda Volumen promedio vs 1 derivada y la tercera vol promedio vs 2 derivada dando así los resultados de potencial de hidrogeno del ácido cítrico
En la tabla 1 observamos cálculos antiguos ya que se trabajó con el NaOH que se había preparado y estandarizado anteriormente.
...