¿Es pesado el Nucleo Atómico?

¿Es pesado el Nucleo Atómico?

Las dimensiones atomicas para entenderlas facilmente las vamos a expresar en una unidad especial el Amstrong se simboliza:

A° esta unidad de longitud equivale a 10^-10 metros el tamaño de los átomos varía entre 1 y 5 A° y el Núcleo Atómico presenta un diametro de 10^-4 A°.

La densidad del Núcleo Atómico es muy elevada no existe en la Naturaleza tal como la conocemos de ningun otro material de tanta densidades

La densidad del Material que forma el Núcleo es muy elevada y en la tierra conocemos muy pocos materiales con esa densidad :V

Isótopos, Números atómicos

Los isotopos son átomos de un mismo elemento (=Número Atómico) pues este N° es definido por el N° de protones en el nucleo atomico y solo en los atomos

equivale al N° de electrones recordando que lo iones se forman por ganancia o pérdida de electrones los cuales tienen masa despreciable, la difetencia entre

2 isotopos está en la cantidad de neutrones en el núcleo el número atómico  se representa con la letra "Z" es un N° Entero y es el N° que le da la posición

del elemento en la tabla periódica el N° masico o N° de masa es la suma entre el N° Atómico y el N° de neutrones en el Núcleo, también es un N° entero.

La relación matematica entre ellos es la siguiente:

       A=Z+N

N° Másico=N° Atómico + N° de Neutrones

Cómo puede observarse los isotopos difieren uno del otro solamente por la cantidad de neutrones en su nucleo. Ej: isotopos de hidrogeno.

El hidrogeno el átomo más sencillo que existe tiene 3 isotopos:

El protio o Hidrógeno 1 que tiene 1 proton en el Núcleo y 1 electron girando es el más abundante en la Naturaleza.

El de euterion ó hidrogeno 2 además de 1 proton y 1 electron en el núcleo hay un electron se lo puede encontrar en la naturaleza en la nieve recien caída de

donde se suele obtener un agua denominada agua pesada que te utiliza cómo moderador en los reactores Nucleares.

El tritio o hidrogeno 3, este isotopo además del neutron y el electron tienen 2 neutrones es escasisimo y por lo tanto no tiene usos.

En el caso del Carbono presenta varios isotopos Carbono 11C, 12C, 13C, 14C, 15C. Cada uno de estos Isotopos tiene 6 protonos y 6 electrones.

Cada Isótopo presenta distintas propiedades algunas de ellas permiten desarrollar técnicas de análisis como por ejemplo la edad de restos fósiles de distintas

especies.

Los simbolos isotopicos es un modo de establecer o definir un Isótopo, con la letra X representamos un elemento en estudio y la podemos reemplazar por el Símbolo

Químico del mismo. Con "A" se representa el Número masico y con "Z" el Número Atómico. Los elementos ocupan sólo un único lugar en la tabla periódica.

RECORDANDO SIEMPRE QUE LOS VALORES NUMERICOS DE "A" Y "Z" SON N° ENTEROS.

CUANDO NO SE CONOCE LA INFORMACIÓN DEL N° DE NEUTRONES DE UN ÁTOMO PODEMOS TOMAR LA MASA ATÓMICA PROMEDIO QUE APARECE EN LA TABLA PERIÓDICA

Y TRANSFORMARLO EN UN N° ENTERO

MOLÉCULAS

Además de Isótopos en la Naturaleza podemos encontrar agrupaciones atomicas que se denominan moleculas las cuales pueden ser monoatómicas diatomicas y más, e incluso

pueden tener 2 o más tipos de átomos distintos, si tienen un mismo tipo de átomo son sustancias Puras Simples, si tienen 2 o más átomos distintos sos sutancias

Puras Compuestas, si tiene 1 solo tipo de átomo y hay mas de una sustancia distintas como el oxigeno que respiramos (O2) y el ozono (O3) estas 2 sustancias se

denominan alotropos ambas sustancias tienen propiedades distintas como también puede ocurrir con el diamante (Carbono 4) y el grafito (C6). El fosforo blanco (P4)

y el fosforo rojo (P6).

El Agua H20 se denomina Sustancia Pura Compuesta. Como se observa no es tan sencillo cambiar de un elemento a otro como pretendían los Alquimistas que querían

transformar materiales baratos en Oro, uno de los materiales era el Plomo.

ESCALA DE MASA ATOMICA

Ubieron varios intentos para tratar de encontrar una escala o unidad de masa para los átomos un primer intento fue el uso del Oxigeno como sustancia Patron

pues el se convinaba con la mayoría de las sustancias conociendo el dato de masa de oxígeno y usando la ley del Lavosier se procedia convinando de sustancias

puras esto daba una idea de cuanto oxígeno reaccionaba con dicha sustancia, por diferencia de masa se calculaba la masa de la sustancia en estudio. Luego se utilizo

Hidrogeno del mismo modo que al oxigeno pero el Hidrogeno es una sustancia muy reactiva y como no tien color en ningun parametro que nos permita evaluar fugas

se generarion muchos accidentes gravisimos :´(

En la actualidad la masa atómica UMA  se expresa como la Doceava parte de la masa atómica del carbono 12 que se toma como patron dicho Isotopo se lo considera con

una masa de 12

Una vez establecido el de la UMA podemos calcular la masa atomica promedio de toso los elementos de la tabla periódica esta masa atomica promedio expresada en UMA

se obtiene usando un promedio ponderado osea un promero donde se tiene en cuenta la masa atómica de cada Isótopo y su abundancia Isotopica la masa atomica promedio

se la suele conocer como Peso Atómico. Aprom E Ar

El carbono por ejemplo tiene varios Isótopos pero sólo dos de ellos presentan una abundancia tan importante que se puede utilizar para calculiar su masa atómica

promedio ( dato de la tabla periódica) el Isótopo más abundante tiene masa atómica relativa 12 UMA y una abundancia 98,892% el isotopo 13 tiene una abundancia

de 1,108% y la masa atómica promedio es de 13,00335 UMA ¿Cuál sera la masa atómica promedio del carbono?

Aprom= (12 UMA.98,892%+13,00335 UMA. 1,108%)/100% = 12,0107 UMA

La unidad UMA no se puede usar en el laboratorio

PESOS ATÓMICOS Y MOLECULARES

La unidad UMA es una unidad física pero mut pequeño por lo tanto para utilizarla en el laboratorio en unidades de masa debemos establecer una relación numérica,

1 mol de UMA (6,022x10^22) equivale a 1 gramo por lo tanto si un mol d patomos de hidrogeno tiene como peso atómico 1,008gr cada átomo de Hidrogeno tendra como masa atómica 1,008UMA

La molécula de Oxigeno O2 tiene una masa molecular  de 32 UMA 1 mol de moléculas de O2 tendrá una masa de 32gr/mol

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