Escala De Pauling

Escala de Pauling

La escala de Pauling es una clasificación de la electronegatividad de los átomos. En ella el índice del elemento más electronegativo, el flúor, es 4.0. El valor correspondiente al menos electronegativo, el francio, es 0.7. Obviamente, a los demás átomos se les han asignado valores intermedios.

Globalmente puede decirse que en la tabla periódica de los elementos la electronegatividad aumenta de izquierda a derecha y que decae hacia abajo. De esta manera los elementos de fuerte electronegatividad están en la esquina superior derecha de la tabla.

-> Radio atómico disminuye -> Energía de ionización aumenta -> Electronegatividad aumenta ->

Grupo

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18

Período

1 H

2.1 He

2 Li

1.0 Be

1.5 B

2.0 C

2.5 N

3.0 O

3.5 F

4.0 Ne

3 Na

0.9 Mg

1.2 Al

1.5 Si

1.8 P

2.1 S

2.5 Cl

3.0 Ar

4 K

0.8 Ca

1.0 Sc

1.3 Ti

1.5 V

1.6 Cr

1.6 Mn

1.5 Fe

1.8 Co

1.9 Ni

1.8 Cu

1.9 Zn

1.6 Ga

1.6 Ge

1.8 As

2.0 Se

2.4 Br

2.8 Kr

5 Rb

0.8 Sr

1.0 Y

1.2 Zr

1.4 Nb

1.6 Mo

1.8 Tc

1.9 Ru

2.2 Rh

2.2 Pd

2.2 Ag

1.9 Cd

1.7 In

1.7 Sn

1.8 Sb

1.9 Te

2.1 I

2.5 Xe

6 Cs

0.7 Ba

0.9 Lu

Hf

1.3 Ta

1.5 W

1.7 Re

1.9 Os

2.2 Ir

2.2 Pt

2.2 Au

2.4 Hg

1.9 Tl

1.8 Pb

1.9 Bi

1.9 Po

2.0 At

2.2 Rn

7 Fr

0.7 Ra

0.7 Lr

Rf

Db

Sg

Bh

Hs

Mt

Ds

Rg

Cn

Uut

Fl

Uup

Lv

Uus

Uuo

Tabla periódica de la electronegatividad usando la escala de Pauling.

La electronegatividad (abreviación EN, símbolo χ (letra griega chi)), es la medida de la capacidad de un átomo (o de manera menos frecuente un grupo funcional) para atraer hacia él loselectrones, cuando forma un enlace químico en una molécula.1 También debemos considerar la distribución de densidad electrónica alrededor de un átomo determinado frente a otros distintos, tanto en una especie molecular como en sistemas o especies no moleculares. El flúor es el elemento con más electronegatividad, el francio es el elemento con menos electronegatividad.

La electronegatividad de un átomo determinado está afectada fundamentalmente por dos magnitudes: su masa atómica y la distancia promedio de los electrones de valencia con respecto alnúcleo atómico. Esta propiedad se ha podido correlacionar con otras propiedades atómicas y moleculares. Fue Linus Pauling el investigador que propuso esta magnitud por primera vez en el año 1932, como un desarrollo más de su teoría del enlace de valencia.2 La electronegatividad no se puede medir experimentalmente de manera directa como, por ejemplo, la energía de ionización, pero se puede determinar de manera indirecta efectuando cálculos a partir de otras propiedades atómicas o moleculares.

Se han propuesto distintos métodos para su determinación y aunque hay pequeñas diferencias entre los resultados obtenidos todos los métodos muestran la misma tendencia periódica entre los elementos.

El procedimiento de cálculo más común es el inicialmente propuesto por Pauling. El resultado obtenido mediante este procedimiento es un número adimensional que se incluye dentro de la escala de Pauling. Esta escala varía entre 0,7 para el elemento menos electronegativo y 4,0 para el mayor.

Es interesante señalar que la electronegatividad no es estrictamente una propiedad atómica, pues se refiere a un átomo dentro de una molécula3 y, por tanto, puede variar ligeramente cuando varía el "entorno"4 de un mismo átomo en distintos enlaces de distintas moléculas. La propiedad equivalente de la electronegatividad para un átomo aislado sería la afinidad electrónica o electroafinidad.

Dos átomos con electronegatividades muy diferentes forman un enlace iónico. Pares de átomos con diferencias pequeñas de electronegatividad forman enlaces covalentes polares con la carga negativa en el átomo de mayor electronegatividad.

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