Esquematice Ud. el modelo compacto de la estructura de la molécula de agua y mencione que representa cada esfera

1. Esquematice Ud. el modelo compacto de la estructura de la molécula de agua y mencione que representa cada esfera
2. Esquematice Ud. el modelo de esferas y varillas y describa su representación
3. Represente el modelo orbital de la molécula de agua. Explique
4. Como están unidos los átomos de hidrógeno al átomo de oxígeno en la molécula de agua
5. ¿Porque se dice que la molécula de agua es una molécula polar?
6. Porque se dice que la molécula de agua tiene cuatro “esquinas”, dos “esquinas” cargadas positivamente y otras dos cargadas negativamente
7. En la molécula de agua, ¿como se forma el enlace que se conoce como puente de hidrógeno?
8. ¿En que otras moléculas se encuentran también los puentes de  hidrógeno?
9. Como define Ud.  tensión superficial del agua
10. Defina Ud. cohesión
11. Defina Ud. adhesión
12. Defina la imbibición
13. Como se define una caloría
14. Defina la vaporización o evaporación
15. A que hace referencia hablar  que el agua tiene un alto calor de vaporización
16. En que momento ocurre la vaporización
17. Que debe ocurrir específicamente para que una molécula de agua se vaporice?
18. Explique Ud. porque el agua en estado sólido ocupa más volumen que el agua en estado líquido
19. Mediante un diagrama explique la polaridad de la molécula de agua como disolvente para sustancias iónicas. Ej. Cloruro de sodio(NaCl)
20. a. Cuando se dice que una solución es ácida

b. Cuando se dice que una solución es básica

DESARROLLO.

1.

[pic 1][pic 2]

2.

[pic 3][pic 4][pic 5]

3.

[pic 6][pic 7]

4. Los átomos de hidrogeno están unidos por medio de enlaces covalentes al átomo de oxigeno, compartiendo electrones.

5. Se dice que el agua es una molécula polar, por que tiene una parte o “polo” negativo y otro positivo, aunque el conjunto de la molécula es neutro. Por este carácter polar se derivan casi todas sus propiedades fisicoquímicas y biológicas.

6. 

[pic 8][pic 9]

7. Los puentes de Hidrógeno, se forman por átomos de Hidrógeno localizados entre átomos electronegativos. Cuando un átomo de Hidrógeno está unido covalentemente, a una átomo electronegativo, ej.  Oxígeno o Nitrógeno, asume una densidad (d) de carga positiva, debido a la elevada electronegatividad del átomo vecino. Esta deficiencia parcial en electrones, hace a los átomos de Hidrógeno susceptibles de atracción por los electrones no compartidos en los átomos de Oxígeno o Nitrógeno

8. Los puentes de hidrógeno se presentan entre un átomo de hidrogeno (carga positiva) y un átomo muy electronegativo (como el O, N o F) que poseen un par de electrones libres (carga negativa).

-F[pic 10]H (con flúor)

-N-H[pic 11]O=C- (en aun proteína)

-O-H[pic 12]O=C (entre el agua y el azúcar)

9. Es un efecto físico del agua, donde la capa superior del agua se endurece,  permitiéndoles a insectos u objetos diminutos poderse posar o mover sobre el agua sin que estos se hundan.

10. La cohesión es cuando las moléculas de agua se pegan o atraen entre ellas mismas.

11. La adhesión es una fuerza de atracción que mantiene unidas moléculas de distinta especie química.

12. Imbibición es la capacidad de reducir otras sustancias en si mismas

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