Estado De Gases

INTRODUCCIÓN

En el siguiente informe se desarrollará y se explicará la primera ley de la Termodinámica, mediante una serie de demostraciones y experimentos sencillos realizados en el laboratorio, utilizando elementos accesibles y procedimientos simples que se pueden efectuar.

La termodinámica estudia la relación entre las diferentes formas en que se presenta la energía y la equivalencia entre el calor y trabajo. Todas las formas de energía pueden intercambiarse, pero todas apuntan a convertirse en calor que es la forma más degradada en que se presenta la energía.

Los fundamentos de la termodinámica pertenecen tanto al campo de la física como al de la matemática y en su estudio se aplican ampliamente las leyes de la física y los conocimientos de matemáticos, como es el caso que hoy tomaremos la primera ley de la termodinámica.

RESUMEN

Esta vez trabajaremos con la primera ley de termodinámica ,para realizar la práctica tomaremos nota del volumen inicial de la lata de gaseosa que utilizaremos, para luego ser llenado con unos 20 ml y ser sometido al calor logrando así la evaporización del líquido ingresado anteriormente. Luego se someterá la lata a una batea llena de agua con compresas de hielo, dicha práctica nos permitirá obtener más datos y así hallar la variación de la energía interna.

PRIMERA LEY DE LA TERMODINÁMICA

TERMODINÁMICA

La termodinámica puede definirse como el tema de la Física que estudia los procesos en los que se transfiere energía como calor y como trabajo. Sabemos que se efectúa trabajo cuando la energía se transfiere de un cuerpo a otro por medios mecánicos. El calor es una transferencia de energía de un cuerpo a un segundo cuerpo que está a menor temperatura.

Previo a profundizar en este tema de la termodinámica, es imprescindible establecer una clara distinción entre tres conceptos básicos: temperatura, calor y energía interna.

La temperatura ._es una medida de la energía cinética media de las moléculas individuales. El calor es una transferencia de energía, como energía térmica, de un objeto a otro debida a una diferencia de temperatura.

El calor._ se define como una transferencia de energía debida a una diferencia de temperatura, mientras que el trabajo es una transferencia de energía que no se debe a una diferencia de temperatura

La energía interna (o térmica) ._es la energía total de todas las moléculas del objeto, o sea incluye energía cinética de traslación, rotación y vibración de las moléculas, energía potencial en moléculas y energía potencial entre moléculas. Para mayor claridad, imaginemos dos barras calientes de un mismo material de igual masa y temperatura. Entre las dos tienen el doble de la energía interna respecto de una sola barra. Notemos que el flujo de calor entre dos objetos depende de sus temperaturas y no de cuánta energía térmica o interna tiene cada uno. El flujo de calor es siempre desde el objeto a mayor temperatura hacia el objeto a menor temperatura.

Primera Ley de la Termodinámica o Ley de la Conservación de la Energía

La

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