Estados De Agregación

xplicación del fenómeno:

Los gases solo cumplen la ley de Boile-Mariott a presiones bajas al ir aumentando la presión se nota una desviación progresivamente creciente hasta que empieza a aparecer líquido condensado (punto A). A partir de este momento una disminución posterior de volumen apenas produce variación alguna de presión si no simplemente un aumento de la cantidad de líquido condensado. Cuando todo el gas sea líquido (punto B) para disminuir algo es necesario un gran aumento de presión ya que la compresibilidad de los líquidos es muy pequeña.

Si repetimos a temperaturas cada vez mayores el tramo recto y horizontal de la curva que corresponde a presión cte se hace cada vez más corto hasta que llega una temperatura para la cual el trazo recto se reduce a un punto. Este punto se conoce como punto crítico llamándose temperatura critica la correspondiente a su isoterma y sus coordenadas en el diagrama presión y volumen crítico. En este punto las fases líquida y gaseosa son indistinguibles pudiendo pasar de una a otra sin más que modificando ligeramente la presión o la temperatura. Todo gas tiene una temperatura crítica que es aquella por encima de la cual es imposible licuarlo independientemente de la presión a la que se encuentre. Los gases que se hallan a temperatura menor que la crítica suelen licuarse por compresión y se les suele denominar vapores.

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