Estados De Oxidación

ESTADOS DE OXIDACIÓN

H^(+1) N^(+5) 〖O_3〗^(-6) H^(+1) 〖Cl〗^(+1) O^(-2) 〖Na〗^(+1) 〖Br〗^(+5) 〖O_3〗^(-6)

〖Na〗^(+1) 〖Al〗^(+3) 〖O_2〗^(-4) 〖Na〗^(+1) 〖Al〗^(+5) 〖O_3〗^(-6) (no existe) 〖Na〗^(+2) 〖Zn〗^(+2) 〖O_2〗^(-4)

〖Ca〗^(+2) 〖(N^(+5) 〖O_3〗^(-6) )_2〗^(-2) 〖Al〗^(+3) 〖(N^(+5) 〖O_3〗^(-6) )_3〗^(-3)

H^(+1) excepto hidruros 〖(MH〗^(-1))

0^(-2) excepto 〖(0_2)〗^(-2)

La suma de los estados de oxidación es igual a cero

En iones la suma de los estados de oxidación es igual a la carga del ión

Los metales tienen estados de oxidación positivos

Los metales y semimetales presentan un estado de oxidación es igual al #de grupo -8 y tiene varios positivos.

ESTADOS DE OXIDACIÓN:

METALES

IA IIA IIIA IVA VA

+1 +2 +3 +4 +5

+1 +2 +3

Fe, Co, Ni: +2,+3

Cr:+2,+3,+6

Mn:+2,+3,+4,+6,+7

Mo:+6

Zn, Cd:+2

Cu, Hg:+1, +2

Ag:+1

Au:+1, +3

NO METALES Y SEMIMETALES

IIIA IVA VA VIA VIIA

-3 -4 -3 -2 -1

+2 +1

+2 +3 +4 +3

3 +4 +5 +6 +5

+7

El máximo de estado de oxidación es igual al número de grupo

DETERMINAR LOS ESTADOS DE OXIDACIÓN DE LOS ELEMENTOS EN LOS SIGUIENTES COMPUESTOS

+2 -2 +2 +4 -6 +3 + 5 -8 +3 +1 - 4 +3 +3 -6

H2S H2SO3 H3PO4 H3PO2 H3BO3

+2 -2 +2 -2

-2 +1 -2 +1 +1 +1 +4 -6 + 2 +4 -6 +2 +12 -14

Ba(OH)2 Fe(OH)2 NaHCO3 Na2S2O3 K2S207

+2 +10 -12 -8 +8 -2 +3 -2 -2 +3

CaS4O6 C3H8 CH3OCH3

+1 -2 +4 -3

KSCN

+0 +4 - 4 +2 +0 -2

CH3COOH = C2H4O2 HCHO = H2CO

Ejercicio 71

Dados los elementos A, B, y C tales que: la configuración electrónica mas externa de a es 5p4; la energía de la última ionización de b es 31407kcal/mol y; C es el metal alcalino del segundo periodo. Entonces: a) A es el elemento de mayor electronegatividad; b) C es el de menor tamaño atómico; c ) B es el de mayor energía de ionización; d ) A es el de mayor carácter metálico ; e ) ninguna respuesta

Especie Z C.E. B P G

A= Te 52 [Kr]36 5s2 4d10 5p4 P 5 VI A

B = Ne 10 [He]2 2s2 2p6 P 2 0 A

C = Li 3 [He]2 2s1 S 2 I A

a)

Te>Li>N e a) Verdadera

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