Estadísticas

Problema 1

De acuerdo con las estadísticas mundiales, la mayoría de los accidentes automovilísticos son ocasionados por el estado de ebriedad de los conductores. El alcohol contiene en las bebidas (etanol) es producto de la fermentación enzimática de los azucares de las frutas o granos utilizados para su producción. La educación que representa el proceso es:

C6H12O6  2CH6O + 2 CO2

Una lata de 355ml de cerveza, contiene un 4.5% en volumen de alcohol que equivale a 15.97 ml de alcohol. Si a la densidad del alcohol es 0.789 g/ml, ¿Cuántos gramos de azúcar se requieren para elaborar seis latas de cerveza (un six)?

Volumen de alcohol: 15,97ml x 6= 95,82ml

Peso total: 95,82 ml x 0,789 g/ml = 75.6019

Problema 2

Dentro de los procesos vitales para mantener el equilibrio entre los seres vivos, está la respiración y la fotosíntesis.

A) C6H12O6 + O2 CO2 + H2O + energía

B) Co2 + H2O + luz  C6H12O6 + H2O

a) Indica cual ecuación representa la respiración y cual la fotosíntesis. Justifica tu respuesta

Respiración

C6H12O6 + O2  CO2 + H2O + Energía (ATP)

Fotosíntesis:

CO2 + H2O + Energía lumínica ----> C6H12O6 + O2

b) ¿a qué tipo de reacción pertenecen de acuerdo con el intercambio de energía?

De combustión y endotérmica

c) Balancea la ecuación

Respiración

C6H12O6 + 6 O2  6CO2 + 6H2O + Energía (ATP)

Fotosíntesis:

6 CO2 + 6 H2O + Energía lumínica  C6H12O6 + 6 O2

d) Una planta absorbe agua por su raíz. Si 500 gramos los utiliza en el proceso de fotosíntesis, ¿cuantos gramos de O2 producirá?

6 CO2 + 6 H2O → C6H12O6 + 6 O2

500g H2O * (1mol / 18g) = 27.77 mol H2O

La relación molar es 1:1 por lo que se forman 27.77 mol de O2

27.77 mol O2 * (32g / 1mol) = 888.64g O2

Problema 3

En una nave espacial, EL CO2 producido por la respiración de los astronautas, es eliminado de la atmosfera de la nave pos absorción en KOH. La ecuación del proceso es:

CO2 + 2 KOH K2CO3 + H2O

a) Calcula la cantidad de gramos de KOH para eliminar 550g de CO2

CO2 + 2 KOH  K2CO3+H2O

CO2 = 44g

2 KOH = 112g

44g de CO2 racionan con 112g KOH = 550g de CO2 (550g de CO2 x112g KOH)/ 44g de CO2

= 1400g de KOH

b) Reflexiona: ¿será posible aplicar este método para eliminar el CO2 que es emitido por la combustión de gasolina e n los motores de combustión interna? Justifica tu respuesta

No porque eso se usa solo para lugares pequeños donde no hay tanto

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