Estandarizacion de ácido sulfurico
Enviado por Hermie • 2 de Mayo de 2017 • Informe • 961 Palabras (4 Páginas) • 539 Visitas
UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO[pic 1][pic 2]
FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES ZARAGOZA
LABORATORIO DE CIENCIA BASICA I
Practica: Valoración Acido- Base
Maestra: Erika Vázquez
Equipo: 3
Elaborado por:
Manuel Romero Juan Adrian
Gonzalez Moysen Alan Ricardo
Introducción:
La valoración o titulación es un método que se utiliza para determinar la concentración desconocida de un reactivo conocido. Un reactivo llamado “valorante” o “titulador”, de volumen y concentración conocida (una solución estándar o solución patrón) se utiliza para que reaccione con una solución del analito, de concentración desconocida. Utilizando una bureta calibrada para añadir el valorante es posible determinar la cantidad exacta que se ha consumido cuando se alcanza el punto final. El punto final es el punto en el que finaliza la valoración, y se determina mediante el uso de un indicador.
Hay diferentes tipos de titulación pero en esta práctica se realizará una estandarización acido-base para saber la concentración de una solución graduada y una volumétrica de ácido sulfúrico (H2SO4) usando como patrón primario carbonato de calcio (Na2CO3) y como indicador el naranja de metilo.
Se preparara ambas soluciones de una concentración teórica de 0.1N y se espera, mediante la estandarización, obtener el valor real de la concentración de cada solución a fin de saber cuál es la exacta.
Problema.
¿Qué solución tendrá una concentración más aproximada a la teórica entre una solución volumétrica y una graduada?
Objetivo.
Conocer la concentración de una solución volumétrica y una graduada a través de una estandarización
Hipótesis.
La solución graduada al ser más exacta tendrá una concentración más aproximada a la teórica.
Formulario.
Formula | Sustitución | Resultado |
Masa atómica del H2SO4 Numero de equivalentes = 2 [pic 3] | [pic 4] | Peso equivalente del H2SO4 = 49.05 g/mol |
[pic 5] [pic 6] [pic 7] | [pic 8] | Teóricamente se pesará .4905 gramos de H2SO4 sin embargo se pasará a mililitros por la naturaleza del reactivo |
[pic 9] [pic 10] [pic 11] | Teóricamente se sabe que la densidad del H2SO4 1.84 g/ cm3 [pic 12] | Teóricamente se medirá .272 ml para la primera solución. Para la segunda solución será la misma cantidad, por eso duplicará la smedición, obteniéndose: V= .544 ml |
La naturaleza del H2SO4 está a un 95% por lo tanto. [pic 13] | [pic 14] Pasamos de g a L con [pic 15] | Por lo tanto se medirá experimentalmente .5637 ml de H2SO4 |
Masa patrón primario = ( unidad de concentración que se requiere) (cantidad de gasto) (masa molecular del patrón primario) | [pic 16] | Experimentalmente se pesará .07875g, por muestra. |
Metodología.
Materiales | Reactivos |
|
|
Desarrollo.
- Lavar, secar y etiquetar el material.
- Preparar la solución volumétrica:
- Agregar aproximadamente 20 ml de agua destilada al matraz aforado.
- De una fracción de 5 ml de H2SO4 agregar .3ml al matraz aforado.
- Agitar la solución y llenar con agua destilada hasta la línea de afore.
- Traspasar la solución del matraz a un vaso de precipitado.
- Pesar tres muestras de aproximadamente .7875 g de Na2CO3 y colocarlas en cada matraz Erlenmeyer.
- Agregar aproximadamente con 20 ml de agua los matraces Erlenmeyer.
- Agregar una gota de la solución indicadora (naranja de metilo) y agitar.
- Montar el equipo de estandarización.
- Comenzar la estandarización hasta observar el cambio de vire.
- Anotar el gasto de solución y repetir con cada vaso.
- Repetir el proceso anterior ahora utilizando material graduado.
Resultados.
[pic 17] | |||
Solución Graduada | |||
Muestra | Peso | Gasto | Normalidad |
1 | .7875 g | .01481 L | .1013 N |
2 | .774 g | .0143 L | .1030 N |
3 | .797 g | .0133 L | .114 N |
Solución Volumétrica | |||
Muestra | Peso | Gasto | Normalidad |
1 | 0.07875g | 0.0185L | 0.0810 N |
2 | 0.07804g | 0.0174L | 0.0854 N |
3 | 0.07835g | 0.0159L | 0.0938 N |
Calcular los parámetros de exactitud y precisión de las normalidades obtenidas anteriormente.
Formulas | Solución Graduada | Solución Volumétrica |
[pic 18] | Xmedia = .1061 N | Xmedia = 0.0867 N |
[pic 19] | Error absoluto = .0061 | Error absoluto = - 0.0133 |
[pic 20] | %E= %6.1 | %E = %13.3 |
[pic 21] | S= 6.8942 x 10-3 | S = 6.5034 x 10-3 |
[pic 22] | CV = %6.4 | CV = %7.5 |
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