Estequimetria

Ley de las proporciones Recíprocas.

Ley de Richter.

Si dos o más compuestos se combinan con una masa fija de un elemento del compuesto,

lo harán en una razón de números enteros y sencillos.

Todas estas reacciones no serían posibles sin los Enlaces químicas.

Enlaces Covalentes

Es un tipo de unión atómica que se caracteriza porque los átomos enlazantes comparten

electrones, formando ambos un octeto. Las sustancias con enlaces covalentes son, por lo

general, insolubles en agua, no conducen la corriente eléctrica y presentan puntos de

fusión más bajos. Dentro de este enlace se distinguen dos tipos:

Enlace covalente apolar; se da entre átomos de igual electronegatividad (diferencia de

EN=0). Este enlace lo presentan los gases diatómicos, tales como el H2

Enlace covalente polar; se presenta entre átomos que tienen electronegatividades muy

similares (diferencia de EN entre 0,1 y 1,6). Se denomina enlace covalente polar al

producirse la unión entre átomos con electronegatividad similares, se establece una zona

donde se concentra una mayor densidad electrónica, generándose por consiguiente un

polo positivo y otro polo negativo.

Enlace iónico.

Es el proceso de unión que se establece entre dos átomos de electronegatividad muy

distintas (diferencia de EN igual o mayor a 1,7), en el cual ocurre una transferencia de uno

o más electrones, generalmente desde un elemento metálico hacia otro no metálico. En

este tipo de enlace un átomo cede electr

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