Estequimetria

Usando una muestra capaz de oxidarse es posible hacer la valoración con un oxidante fuerte. Al usarse KMnO4 se tiene de ventaja el no usar un indicador ya que este cambia a rosa muy clarito al llegar al medio ácido. La normalidad para las reacciones rédox depende del número de electrones que participaron en la reacción. Lo primero que se hizo fue balancear las reacciones rédox, posteriormente se hizo la titulación y en base a la estequiometría se pudieron obtener los demás valores solicitados.

Con respecto a ésta práctica pudimos percatarnos de que el KMnO4 siempre se reduce, en los tres casos de esta práctica, la razón de esto es que el Mn que contiene, se encuentra manejando un número de oxidación de 7+, que es el máximo estado de oxidación que puede tener un átomo. El ion Mn busca siempre quitar electrones a otras especies. Por otro lado, no fue necesario utilizar la fenolftaleína porque los reactivos cambian de coloración conforme estén reaccionando.

Además desde mi punto de vista, es difícil trabajar con el KMnO4 ya que al ser un reductor tan potente, es fácil que cambie su concentración en cuestión de pocos minutos, por lo que las mediciones con esta sustancia pueden llegar a ser bastante imprecisas.

En la practica pudimos observar como las titulaciones redox son muy diferentes a las titulaciones acido - base ya que en estapractica no tuvimos que utilizar fenoftaleina para saber cuando se producia la reaccion quimica, aqui fue una accion del titulante sobrela solucion titulada y con los numeros de oxidacion de la reaccion se produjo el cambio de color. Dos de las titulaciones fueronparecidas mientras que una no lo fue para nada debido a su concentracion de iones H+, se debio utilizar un volumenaproximadamente 6 veces mas grande que en las otras disoluciones, esta fue la titulacion de Oxalato de Sodio que ademas hubo quecalentarla para que su concentracion bajara y se pudiera diluir bien. Las otras dos titulaciones fueron mas faciles por que sus nivelesde concentracion y densidad eran menores a los de la primera titulacion, aunque no eran tan puras las disoluciones con las quetrabajamos en esta practica no nos influyeron tanto como en las pasadas.Aprendimos que mediante estas titulaciones tambien podemos obtener sus componentes mediante problemas de formula minima,y obtener la concentracion de las disoluciones presentes sin siquiera tener idea de cuales pueden ser, esto solo es posible con lastitulaciones redox ya que todos esos datos los obtendremos por el numero de oxidacion y peso molecular de los elementos quimicoscon los que trabajamos.

Usando una muestra capaz de oxidarse es posible hacer la valoración con un oxidante fuerte. Al usarse KMnO4 se tiene de ventaja el no usar un indicador ya que este cambia a rosa muy clarito al llegar al medio ácido. La normalidad para las reacciones rédox depende del número de electrones que participaron en la reacción. Lo primero que se hizo

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