Estequimetria

PRACTICA N°3

ESTEQUIOMETRÍA

Forero Cuta Carlos Andres1, Hernández Jarro Cristian Camilo 2.

Fundación Universitaria de San Gil UNISANGIL, Ciencias Naturales e Ingeniería

Ingeniería Ambiental

Yopal, Colombia

forcut23@gmail.com

camilohernandez@hotmail.com

RESUMEN

La estequiometria es la parte de la química que se encarga de estudiar las relaciones cuantitativas en las que intervienen las masas moleculares y atómicas, las formulas químicas y la ecuación química.

Una de las leyes fundamentales es la conservación de la masa (ley de Lavoisier), que en toda reacción química se cumple que la masa al inicio y al término de la reacción del proceso es igual. Esto significa que es una conversión total, la masa de los reactantes es igual a la masa de los productos. En los procesos estequiometricos es necesario un catalizador es una sustancia que modifica la velocidad de una reacción química sin experimentar un cambio químico, es alterado físicamente a menudo por moléculas de los reactivos absorbidos químicamente. La mayoría de los catalizadores aceleran la reacción, los catalizadores pueden ser sólidos líquidos y gaseosos.

Palabras claves — estequiometria, rendimiento teórico, rendimiento porcentual.

ABSTRAC: The stoichiometry is the part of the chemistry that is required to examine the quantitative relationships involved in the molecular and atomic masses, chemical formulas and chemical equation.

One of the fundamental laws is the conservation of mass (Lavoisier law), which meets every chemical reaction the mass at the beginning and end of the reaction is the same process. This means that a total conversion, the mass of the reactants is equal to the mass of products. In stoichiometric processes need a catalyst is a substance that modifies the speed of a chemical reaction without undergoing a chemical change, it is often physically altered by adsorbed molecules chemically reactive. Most catalysts accelerate the reaction; catalysts may be solid and gaseous fluids.

Keywords— stoichiometry, theoretical yield, percent yield.

INTRODUCCIÓN

El conocimiento de la estequiometria de una reacción está fuertemente ligado con el saber las cantidades consumidas de reactivos y obtenidas de producto en forma teórica, es decir que realizando estos cálculos se establece un parámetro de comparación entre la teoría y la práctica para poder conocer el rendimiento real de una reacción.

En esta práctica se dan a conocer cuatro pasos importantes para realizar un análisis del comportamiento de varias reacciones las cuales son: primero preparar las soluciones con cálculos previos; segundo reacción; se mezclan las dos soluciones en este caso de Na2SO4. Y BaCl2; tercero, la filtración consiste que por medio el papel filtro se separan los solidos de los líquidos en este caso el agua quedando en el papel una mezcla homogénea muy fina y toxica. Y cuatro secado de muestra la cual se dejo secar en la estufa utilizando el crisol y luego se peso para hallar posteriormente los rendimientos. y así dar Conocer el rendimiento real de una reacción por medio del trabajo de laboratorio, teniendo en cuenta la base teórica que se necesita para poder llevarse a cabo. (Simpson., 1981)

MATERIALES

• Dos vasos de precipitados de 50 ml

• Dos vasos de precipitados de 150 ml

• Balanza

• Agitador de vidrio

• Papel de filtro

• Embudo analítico de vástago largo

• Vidrio de reloj más grande que el papel de filtro

• Frasco lavador

• Crisol o cápsula de porcelana

• Mechero

• Placa de calentamiento

• Trípode o soporte universal con sus accesorios

• Pinzas para crisol.

• Probeta de 10 ml

REACTIVOS

• Na2SO4

• BaCl2.2H2O

• Agua destilada

Tabla Nº 1 REGISTRO DE DATOS

PESADO PRIMERA PESADA SEGUNDA PESADA TERCERA PESADA PROMEDIO

Precipitado 34,1575g 34,1601g 34,1580 g 34,1585g

Precipitado + NaSO4

35,1575g

35,1577g

35,1577 g

35,1576g

Precipitado

34,5473g 34,5475g 34,5473g 34,5473g

Precipitado + BaCl2.2H2O

36,2573g

36,2568g

36,2570 g

36,2570g

Vidrio de reloj + papel filtro

36,5494g

36,5495g

36,5493g

36,5494g

Vidrio reloj + papel filtro con BaSO4

38,0745g

38,0750g

38,0748g

38,0748g

I. RESULTADOS

Tabla Nº 2

PROCEDIMIENTO I

PREPARACIÓN DE LAS SOLUCIONES

Vaso precipitado solo 50 ml = 34,1575

BaCl2.2h2O+Na2SO4 2 NaCl + BaSO4+ 2H2O

Xg=1molNaSO4*1gNaSO4/142,04gNaSO4 =0,007 mol NaSO4

Es igual 0,007mol BaCl2 por que la relación es uno a uno

La masa requerida de BaCl2.2H2O es de:

0,007molBaCl2.2H2O*244gBaCl2.2H2O

= 1,71g

Valor vaso precipitado 34,5473 + 1,71g BaCl2 =36,2573g

Tabla Nº3

PROCEDIMIENTO II

REACCIÓN

Se agrega Na2SO4 a BaCl2.2H2 y se observa un cambio físico, el color pasa de ser transparente a una solución de color blanco como la leche.

Tabla Nº4

PROCEDIMIENTO

BaSO4 = 233.34g

1molBaSO4 * 1g Na2SO4

142,04g NaSO4

= 0,007 mol BaSO4

Para hallar los gramos de BaSO4

0,007mol BaSO4*233,34g BaSO4 = 1,63g BaSO4

Rendimiento experimental = valor de Vidrio reloj con papel filtro y BaSO4 menos el valor de Vidrio reloj con papel filtro es:

38, 0748-36, 5494 = 1, 5254 BaSO4

% rendimiento= g producto experimental * 100 g producto teórico

= 1,5254g BaSO4 * 100 = 93,5828 %

1,63g BaSO4

La mezcla al finalizar el procedimiento quedo como harina blanca muy finita.

DIGESTIÓN

La solución está en estado de digestión donde se presentan formación de pequeños cristales que son solubles por lo tanto se

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